河南省洛阳市伊川县实验高中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

伊川县实验高中高二年级上学期第一次月考 化学试卷第I卷 选择题1. 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 + C=2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C + H2O(g) = CO + H2 Al与盐酸反应 A. B. C. D. 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3. 下列说法正确的是 A合成氨反应中，断开1 mol NN键，同时生成6 mol NH键，达化学平衡状态 B有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态 C当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态 D工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高4. 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2 D(g) Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高 AB C D5反应ABC(H0)，XC(HQ2，白磷比红磷稳定 BQ1Q2，红磷比白磷稳定 CQ1Q2，白磷比红磷稳定 DQ1Q2，红磷比白磷稳定12. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是 A0.44 sB1 s C1.33 s D2 s13. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)14. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液15. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。 D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。 16. 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是 A. t1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度17 下列反应中符合图象的是 AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10) B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2kJmol1(Q20) C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3kJmol1(Q30) DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4kJmol1(Q40)18已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量495 kJ，氢气中1 mol H-H键完全断裂时吸收热量436 kJ，则水蒸气中1 mol H-O键形成时放出的热量为A. 920 kJ B. 557 kJ C. 463 kJ D. 188 kJ19. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是A B C D20. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H221. 反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol碳和2 mol碳C. 1 mol 正丁烷和1mol异丁烷 D. 硫和二氧化硫23. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A B C D24. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g)。达到平衡时，c(H2) = 0.5mol/L，c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25第II卷 非选择题(请将答案复制到第8页答题栏）25. 近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_。(2)在270、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_，此过程中能放出热量_kJ。(3)又已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为_。(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_。A高压高温 B低压高温C高压低温 D低压低温26. 密闭容器中mA(g)nB(g) pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强P班级 姓名 考号 时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示：则：(1)增大压强，平衡向_方向移动，A的转化率_（填“增大”或“减小”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_（填“增大”或“减小”）。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_（填“增大”或“减小”），正反应是_热反应。27. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080090010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2) 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依