河南省济源市2020学年高二化学3月月考试题（无答案）新人教版

济源一中2020级3月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是ACO2BH2SCPCl3DSiCl42下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3BCCl4CH2O2DCH2O3下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H2 NH3 HCl5下列含氧酸中，酸性最弱的是 AHClO BHNO2 CH2SO4 DHIO46. 下列物质在水中溶解性最好的是 ACO2 BNH3 CSO2 DCH47具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp4 D.1s22s22p63s23p48下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C9下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DNH3的热稳定性比PH3强10下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A直线形式上B平面正方形C正四面体形D正八面体形12键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2BHClCCl2DF213. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A分子中不能含有氢原子 B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C在ABn分子中A原子没有孤对电子 D分子中每个共价键的键长应相等14下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C. 热稳定性：HFHIHBr HCl D.熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：16氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼晶体为分子晶体 氯化硼是极性分子17下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D由原子组成的晶体一定是原子晶体18有下列物质白磷 金刚石 co2 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A除外 B只有 C除外 D除19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道20下列说法正确的是 A124g P4含有的PP键的个数为3NA B18g冰晶体中含有的氢键的个数为4NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为4NA D60gSiO2中含SiO键的个数为4NA二、填空题（每空1分，共40分）21（10分）. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E元素的+3价离子有5个未成对电子F在周期表的第15列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。（3）CD3 中心原子的杂化方式为 ，VSEPR模型的名称为 ，分子立体构型 形。（4）E元素基态原子的电子占用 个原子轨道，有 种不同运动状态。（5）F元素的元素符号为 ，其基态原子的核外电子排布式 。22（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）元素B的氢化物的电子式为 ,该氢化物可以与H+离子以 键相合,产物的结构式 .（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为 。根据等电子原理，写出AB的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键为 mol。（4）E的元素名称为 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。23 (13分). X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。请回答下列问题：（1）画出E元素的核外电子排布图 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（4）Q的元素符号是 ，它属于第 族，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（5）W的元素符号 , 属于 区，其基态原子的外围电子排布式是 。24（7分）按要求填空：（1）根据对角线规则，Be与 （填元素符号）的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（2）图是超导化合物-钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。该化合物的化学式为 。在该晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。（3）图为硼和镁两种元素组成的超导材料的晶体结构单元示意图，其中该化合物镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ；（4）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(