宁夏银川一中2020学年高二化学上学期期中试题(1)

宁夏银川一中2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 1、 选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是 ()ACO2、甲烷都属于温室气体B太阳能、风能和生物能均属于新能源C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 ()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气苛性钠亚硫酸二氧化碳C干冰水玻璃石墨氢硫酸碳酸钙D碳酸铵食盐水硫酸钡碳酸氯气3下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ()AH2CO3 CO2H BHCO+ H2O H3O+COCNaHSO4(熔融）= Na+ H+ +SO42- DNHH2O NH3H2O H+4H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“”表示化学键),下列说法不正确的是 ()A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()A导电能力比盐酸弱B常温下，0.1 molL-1 HNO2的pH 1C同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D常温下，0.1 molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为96下列说法正确的是 ()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等D1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热7白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ()A(6a5d4c6b) kJ/molB(4c6b6a5d) kJ/mol C(6a5d4c12b) kJ/mol D(4c12b6a5d) kJ/mol8下列说法正确的是 ()A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强9某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是 ()A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的10下列说法中正确的是 ()A存在活化能为0的反应B对于反应COCl2（g）CO（g）+ l2（g）H 0，降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率11已知:6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为23,且:C(s)+ O2(g)CO(g) H=-110.35 kJmol-1 CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-282.57 kJmol-1。与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为 ()A56.51 kJ B110.35 kJ C196.46 kJ D282.57 kJ 12足量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ()加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用50 mL 0.01 mol/L的稀硫酸A B C D13将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ()A2v（NH3）= v（CO2） B密闭容器中混合气体的总质量不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变14在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为05mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为03mol/L。则下列有关判断正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 Bxyzm CB的转化率一定减小 D混合气体的密度一定减小15对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0 下列图象不正确的是 ()16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 ()A温度 B压强 C焓变 D熵变18在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图所示。100时，将0.1 molL-1的 HCl溶液和0.06 molL-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 ()A1.7 B2 C10 D10.31925时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()ApH=7的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+Bc（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D由水电离出的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-20下列实验符合要求的是 ()A酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定B酚酞在pH=10的溶液中是无色的C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处,则滴定管中液体的体积一定等于15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上,测得其pH为1221一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则在650时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（ ）A0.27 P总 B0.67 P总 C0.90 P总 D1.50 P总22下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ()A向0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2C向0.10 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3H2O的电离度增大D室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色23常温下，向1000 mL 0100 0 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA溶液的电离方程式为HA H+ + A-B恰好完全反应的点是c点C整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D点d所示溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)24某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表所示，下列有关说法中正确的是 ()实验序号实验温度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪至无色时所用时间/sV/mLc/molL-1V/mLc