河南省通许县2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

河南省通许县2020学年高二化学上学期期中试题（无答案） 用时：70分钟一、单项选择题（223分=66分）1某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH 0，S0 CH0，S0 DH0，S02对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCA2%压强100500D3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()A.H1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3DH1H21000 mLCab17.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()A.V1V2V3 B.V1V2V3D.V1=V2V318某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大19准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小20、下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅B缩小体积增大压强，c(NO2）增大CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深21、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D22. 在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A13 B12 C10 D11二、非选择题23（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)CO(气)Fe(固)CO2(气)H0。已知1100时，K0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1) 其平衡常数可表示为K_，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_(增大、减小或不变) (2)1100时,测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 v正_v逆(填 、 或 )，其原因是_。(3)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A一定向正反应方向移动B一定向逆反应方向移动C一定不移动D不一定移动(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施()A减少FeB增加FeOC移出部分CO2 D提高反应的温度E减小容器的体积F加入合适的催化剂24. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：（8分）(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序是_。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是_(填标号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加锌粉25（12分）在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列