河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 实验化学起步（含解析）

实验化学起步1、下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不能发生化学反应的是（）AAl粉和Fe3O4粉末混合BV2O5粉末和Al粉混合CAl粉和MgO粉末混合DC粉和CuO粉末混合【答案】C【解析】Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuOC2CuCO2。2、为了迎接北京奥运会，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A氮气 B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物【答案】D【解析】汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。3、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A B C D【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D4、某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3、CO32、SO32.CH3COO-等6种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A.CH3COO- BNa+、 CCO32、DSO32.【答案】A【解析】5、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3 B12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】6、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B【解析】7、已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B CD【答案】C【解析】8、下列实验可行的是 ()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A【解析】9、关于1molL1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A1L该溶液中含溶质98gB从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL1C将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性【答案】B【解析】10、我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】11、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是Aa b cBb a cCc a bDc b a【答案】B【解析】12、下列说法不正确的是()A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】D【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。13、下列做法正确的是A将浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气【答案】B【解析】14、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol(Vc)molA B C D【答案】D【解析】由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab)mol，所以未被还原的硝酸的质量3(ab)mol63 gmol1(ab)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知：化合价升高：(32)a(62)a9a mol。化合价升高：(32)bb mol。化合价降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x(9ab)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc)mol，正确。15、在恒温恒压的条件下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是（）A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大【答案】C【解析】平衡、的起始状态可以认为是：2A B 2C310320630在平衡中，n(A)n(B)21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒温恒压，相当于在的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；也相当于在的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_、_、_。(2)A仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。17、甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是_。振荡后出现的蓝色主要与_有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与_有关。【答案】将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色；也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色O2C6H12O6【解析】甲既然否定了乙的说法(由物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。18、某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为45。试通过计算求出该烃的分子式。【答案】C4H10【解析】19、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO【解析】20、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图已知以下信息：RCHORCOOH RCOOR（R、R代表烃基）X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是 ，X与HCN反应生成A的反应类型是 （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 （3）X发生银镜反应的化学方程式是 （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 （5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）【答案】（1）醛基；加成反应；（2）；（3）C6H5CHO+2Ag（NH3）2OHC6H5COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）+2NaOH+H2O；（5）3；（6）【解析】（1）据扁桃酸和反应条件可知，X为苯甲醛，A为，XA发生的反应为加成反应，故答案为：醛基；加成反应；（2）X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y，结合B的分子式是C15H14O3可知，Y为苯甲醇，扁桃酸与Y发生酯化反应生成B，B为，故答案为：；（3）X为苯甲醛，能够发生银镜反应，反应方程式为：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OHC6H5COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OHC6H5COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）G为苯甲酸对甲基苯酚酯，其在NaOH溶液中水解的方程式为+2NaOH+H2O，故答案为：+2NaOH+H2O；（5）的同分异构体中：能发生水解反应，说明含有酯基；能发生银镜反应，说明含有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；含氧官能团处在对位，说明酚羟基和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，存在两种情况，或，共3种同分异构体，核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为，故答案为：3；（6）据已知反应，以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线可以为：，故答案为：21、A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为 ）。已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出），回答问题：B的结构简式是 ；J的结构简式是 。上述反应中，属于取代反应的有 （填反应序号，下同）；属于消去反应的有 。写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。【答案】CH3CH2OH NCCH2COO(CH2)3CH3 2CH3CHOCH3CH2OHCH2CHOClCH2COOHCH3 (CH2)3OH ClCH2COO(CH2)3CH3【解析】1、读懂信息反应以及反应条件，想到利用新信息【新信息基本都要用到】。多步推断要前后照应，综合考虑。2、先浏览一下问题，针对性解题。3、有机反应多数为官能团的变化，烃基一般不变。22、在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式： 。(2)说明水银柱推向左管的原因 。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是 。A.仍在A处 B.高于A处 C.低于A处作出选择后，简要说明理由 。(4)用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、D中所盛放的药品是：A. ，B. ，C. ，D. 。确认混合气体中含SO2的现象是 ，确认混合气体中含CO2的现象是 。【答案】(1)CS2+3O2CO2+2SO2(2)CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大(3)A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水A中品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)【解析】23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（5）从“反应液”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于