河南省鲁山县2020学年高二化学上学期第一次模块考试试题（无答案）新人教版

2020-2020学年第一次模块考试高二化学 2020-9-25说明：1本试卷分第I卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用分别填在答题卷密封线内。3第I卷，第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。 第卷一.单项选择题 (本题包括20小题，每小题3分，共60分)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应2一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A0.5Q B2Q CQ D5Q3在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol14已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol5根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol，分析下列说法中不正确的是 （ ） AS的燃烧热为H29723kJmo1 BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于29723kJ CS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于29723kJ D形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量6、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）。 A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）7.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）A. 0.025 mol/（Ls） B. 0.012 5 mol/（Ls）C. 0.05 mol/（Ls） D. 0.1 mol/（Ls）8一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）。A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化 D. A的质量不再变化9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是（ ）A BC D10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大11对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（）V(A2)=0.01mol/(Ls) V(B2)=1.0 mol/(Lmin)V(AB3)=0.9 mol/(Lmin) V(A2)=0.8mol/(Lmin)12对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A.升高温度 B.增大压强 C.增大容器体积 D.增大反应物浓度13已知2S O2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）A. Q2=0.5Q198.5 B. Q20.5Q1=98.5 C. 0.5Q1Q2 98.5 D. Q20.5Q10，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的 （ ） A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C正逆反应速率均加快，平衡不移动D正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动17下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）18 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大19把0.6molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g) + 2Y(g) nZ(g) + 2W(g) 5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是 （ ） A. 1B. 2C. 3D. 420有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A2B2C达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A30 B40C50 D66.7第卷二、填空题21.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（9分）。1)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (2)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (3)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。22（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。vv正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t623.（8分） 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t624（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g)H2 (g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv(H2)正v(H2O)逆 Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_ 。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2molL，c(H2)为15 molL，c(CO)为1molL，c(H2O)为3molL，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”或“不移动”)进行。三、计算题25.（8分）设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度