河南省鲁山县第一高级中学2020年高二化学上学期月考试题

河南省鲁山县第一高级中学2020年高二化学上学期月考试题一、单选题（每题三分，共60分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热2已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）AH1H3=-57.3 kJmol1H2 BH2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 DH2H3=-57.3 kJmol10），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ B若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L6下列叙述正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCC(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJmol1，则说明金刚石比石墨稳定D反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的S07下列图示与对应的叙述相符的是：()A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是()A反应结束后溶液的pH：甲乙 B反应开始时的速率：甲乙C反应所需时间：甲乙 D反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙9在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是()A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L10（3分）下列关系正确的是()A将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）B向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C向010 molL-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：11下列说法正确的是()A25时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B25时，0.1mol L-1的HA溶液中= 110-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l10-3molL-1C25时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D25时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.110-10，说明BaSO4是弱电解质12 下列图示与对应的叙述正确的是() A图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为ClC图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca13由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）A充电前，该电池两电极存在电势差 B放电时，右池中的NO3通过离了交换膜移向左池C充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6gD放电时，电极Y为电池的正极14联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是() AN极为电源的正极 BM极生成氮气且电极附近PH升高Cc口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D联氨的电子式为151807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是()A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH+2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠16下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是()A金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe3e=Fe317现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A20g/mol B23g/mol C30g/mol D36g/mol18在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A2:1 B3:1 Cl:2 D1:320 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A图2中Y电极为阴极B图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2C图1中电解质溶液的pH增大D图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O二、填空题（每空2分，共40分）21（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。（2）现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是 ；另有25，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“、或”）22.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL-1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图是0.1 molL-1该溶液pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母) 20 时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3+)_。(用具体数值表示) （3）室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。23二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=a kJmol-1在T1时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量983 kJ，测得SO2的平衡转化率为50，则a=_，T1时，上述反应的平衡常数K1=_Lmol-1。若将初始温度为T1的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1_K2(填“”、“”或“=”)。24某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验 N 极发生反应的电极反应式为_ 用图 2 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42）在溶液中呈紫红色 （1）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFeO42+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少_g （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池负极发生的反应的电极反应式为_25如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：甲池中的_极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。乙池中Fe电极上反应式为_。若乙池中收集到112L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH)约为_.（2）若两池中均盛有200mL 2molL-1CuSO4溶液：若乙池中通过12mol 电子