河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属及其化合物（含解析）

金属及其化合物1用托盘天平称取5.3 g Na2CO3固体有如下操作：将游码拨至0.3处；将游码拨至“0”处；在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；取走药品，将砝码放回盒内；往左盘上逐渐添加Na2CO3，直至天平平衡；在右盘上放置5g砝码。则正确的操作顺序是（ ）A. B.C. D.【答案】A【解析】根据天平的使用规则，应先给天平调零、再在两盘上各衬一张纸、调节砝码与游码、称量药品，称量结束后仍需将天平归零。2向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3 B 3:1 C 1:2 D 1:1【答案】D【解析】试题分析：根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2知，足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为1:1，选D。考点：考查铝的性质，根据化学方程式计算。3工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为：A1：1B1：3C91：94D1：94【答案】D【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒规律，N（H）+3N（Fe3）=N（Cl），N（H）：N（Cl）=91：94，解得N（Fe3）=1，所以Fe3和Cl的个数比为1:94，答案选D。考点：考查溶液中电荷守恒规律的应用4在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuCl2 D浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A、铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B、FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C、铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D、浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选；故选D。【考点定位】考查铁的化学性质【名师点晴】本题考查铁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。铁为活泼金属，具有较强的还原性，可与氧化性较强的物质发生氧化还原反应，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、浓硫酸等物质反应。本题注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质。5下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性A B C D 【答案】A【解析】试题分析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，错误；常温下，金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，正确；盐酸中的氯离子具有还原性，氢离子具有氧化性，即盐酸既有氧化性又有还原性，正确；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁，属于化合反应，金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，正确；H2S具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，即H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，错误，正确的有，故选A。考点：考查了元素及其化合物的结构和性质，涉及过氧化钠的结构、二氧化硫的化学性质、铝的化学性质、铁的氧化物和氢氧化物的性质的相关知识。6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成【答案】C【解析】元素周期表中Na、Al位于同周期，钠的原子序数小于Al，故原子半径：NaAl，A项正确；Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2，关系式为NaNaOHAl，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n(Al)n(Na)，B项正确；失去1 mol电子，消耗Na为23 g，而消耗Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。7某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A BCD 【答案】D【解析】试题分析：Na2O2加入溶液，与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与HCO3反应生成CO32，Na2O2及产物具有氧化性，能把SO32氧化为SO42，所以HCO3和SO32浓度减小，CO32和SO42浓度增大，NO3浓度不变，故D项正确。考点：本题考查离子浓度的判断。 8下列物质的用途中，不正确的是 A纯碱：制玻璃 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠：制氧气 D小苏打：发酵粉主要成份【答案】B【解析】试题分析：A、制造玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，正确；B、烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；C、过氧化钠与CO2或H2O反应生成氧气，所以过氧化钠可用来制氧气，正确；D、小苏打在面粉发酵时可产生CO2，所以小苏打是发酵粉的主要成分，正确。考点：本题考查物质的用途。 9下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C.将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水【答案】D【解析】试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠的性质非常活泼，与水剧烈反应，故钠不能用于水溶液中的置换，B错误；氯气与铁反应生成棕红色的烟，C错误；氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确，答案选D。考点：胶体的性质10关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是A热稳定性：Ca(HCO3)2 CaCO3B常温时的溶解度：NaHCO3 K2CO3D等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3CaCO3【答案】B【解析】A项： CaCO3难溶，Ca(HCO3)2可溶；C项：越弱越水解，等浓度时 K2CO3溶液的碱性强；D项：两者的分子量均为100，但耗酸量不同；11 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A加人KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】试题分析：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeCu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C。考点：考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较12向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL【答案】D【解析】试题分析：100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中溶质的物质的量是0.01mol.A、向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液，开始铝离子和硫酸根离子都生成沉淀，但铝离子完全沉淀时，硫酸根离子未完全沉淀，所以a点表示的是铝离子沉淀完全，此时发生的离子反应是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，所以沉淀的物质的量是0.01mol氢氧化铝沉淀和0.015mol硫酸钡沉淀，共0.025mol，错误；B、根据A的分析，Oa段发生的离子反应是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，错误；C、铝离子沉淀完全后，再加入氢氧化钡溶液，则剩余硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是NH4+OH=NH3H2O、SO42+Ba2+=BaSO4，不可合并，错误；D、c点时，0.01mol NH4Al(SO4)2与氢氧化钡溶液完全反应生成偏铝酸钡、硫酸钡、一水合氨，钡离子的物质的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，则需要0.1molL1Ba(OH)2溶液的体积是0.25L=250mL，正确，答案选D。考点：考查对图像的分析，铝化合物的计算13（2020秋桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ）AFe3O4 BFe4O5 CFe5O6 DFe5O7【答案】D【解析】n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.0025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=n（HCl）=0.07mol=0.035mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl）=0.07mol+0.0025mol2=0.075mol，则n（Fe）=0.075mol=0.025mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会141.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【解析】试题分析：沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，比金属多氢氧根离子，所以氢氧根离子的质量为2.54-1.52=1.02g，即物质的量为1.02/17=0.06摩尔，说明铜和镁的物质的量为0.03摩尔，根据铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，则有64x+24y=1.52 x+y=0.03 解x=0.02 y-0.01，所以铜和镁的物质的量比为2:1。假设二氧化氮的物质的量为mmol，则四氧化二氮的物质的量为nmol，根据电子守恒有：m+2n=0.06 m+n=1.12/22.4 解m=0.04 ，n=0.01，二氧化氮的体积分数=0.04/0.05=80%。硝酸的物质的量浓度=1.40100063%/63=14.0mol/L，当金属离子全部沉淀时，溶液为硝酸钠，根据氮原子守恒氢氧化钠的物质的量=14.00.05-0.04-0.012=0.64mol，则氢氧化钠的体积为0.64/1=640ml。所以选D。考点：有关混合物的计算，硝酸的计算158.34 g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：8.34g FeSO47H2样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373之前，晶体失去部分结晶水，则A、温度为78时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H2O）=2.16g18g/mol0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO44H2O，A错误；B温度为l59时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H2O）=0.54g18g/mol=0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4H2O，B错误；Cm（FeSO4）=0.03mol152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2O，C错误；D加热至633时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO47H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，D正确，答案选D。考点：考查结晶水合物分解生成物判断16（8分）简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是 。（2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？ 。（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是： 。（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是 。【答案】（1）镁在二氧化碳中也能燃烧，2Mg+CO2=2MgO+C。（2）因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜容器会被腐蚀。（3）重金属盐使人体的蛋白质变性，导致蛋白质失去活性，发生中毒。（4）因漂白粉与溶于水中的CO2发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO有强氧化性，能对池塘杀菌消毒。【解析】试题分析：（1）从镁与二氧化碳反应来考虑。（2）考虑铜与氯化铁溶液会发生反应。（3）重金属盐对人体的影响是使人体的蛋白质发生变性而失去生理活性，从而引发人体丧失生理功能的中毒现象，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆那么牛奶、蛋清或豆浆中的蛋白质会和重金属离子结合，从而可以缓解人体血液中的蛋白质与重金属离子结合达到缓解中毒的作用。（4）考虑漂白粉的性质和用途，漂白粉有杀菌消毒的作用，原因是生成的HClO有强氧化性。考点：利用化学知识解释有个化学现象。17在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是 ，有关的离子方程式为 ；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应现象为 ，有关的离子方程式为 。【答案】生成白色沉淀（沉淀不溶解）；Mg2+ 2OH= Mg(OH)2；先生成白色沉淀，后沉淀溶解（或沉淀消失）；Al3+ 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O【解析】试题分析：MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀并不能溶解，反应的离子方程为Mg2+ 2OH= Mg(OH)2，AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至过量，白色沉淀逐渐溶解，有关的离子方程式为Al3+ 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O。考点：考查镁、铝化合物的性质。18铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对Fe2(OH) x(SO4)yn 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。1.50.51.02.5x的值pH2.01.52.02.53.03.53.04.0 图1 图2（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。为充分利用原料， 试剂X应为 。请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。【答案】（1）聚合硫酸铁具有吸附作用；将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）；降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥Fe2O3 pH过小，会抑制Fe3+的水解（2）KOH过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥【解析】试题分析：（1）聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有很强的吸附作用，所以聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用。在上述流程中的“氧化”过程中使用的氧化剂是HNO3，该氧化剂得到电子，被还原变为NO,会造成环境污染，改进的意见是使用绿色氧化剂H2O2（或O2、O3等），乙醇是有机物，聚合硫酸铁是盐，该物质在乙醇中的溶解度比在水中小，浓缩时向其中加入一定量的乙醇，就可以降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；乙醇容易挥发，便于使所得产物易于干燥。加入试剂Y的目的是消耗酸，调节溶液的pH，所加试剂应该既可以反应消耗酸，又不引入杂质，则Y为Fe2O3；如图1所示，溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn 中x的值有较大影响，溶液的pH过小，pH3，会抑制Fe3+的水解，盐的水解程度减小，因此导致聚合硫酸铁中x的值减小；（2）为使Al、Fe合金中Al溶解，而Fe不溶解，还不引入杂质离子，应该加入只与Al反应的KOH溶液；明矾是一种常见铝钾硫酸盐。所以试剂X应为KOH；根据图2所示的明矾溶解度曲线，可知温度升高，明矾的溶解度增大；由滤液制备明矾晶体的实验步骤是向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，除去固体杂质；向所得滤液中加入少量稀硫酸，发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，为减少明矾的溶解，用酒精洗涤晶体，干燥，得到明矾晶体。考点：考查制备聚合硫酸铁和明矾的流程分析等知识。19（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。 每摩铝参与反应，转移的电子数为 。（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以_。ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO【答案】（10分）（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃 (1分） 生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (1分）(答出新生成了Fe3O4即可)（2）NaOH (1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2分）（3）8Al +3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe(2分） 3NA（1分）（4）A、C (2分）。【解析】试题分析：（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃；取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 ；（2）证明上述所得的“铁块”中含有金属铝简单的实验方案是用NaOH溶液，取该铁块，向其中加入NaOH溶液，若固体溶解，同时产生无色无味的气体，则证明含有Al。反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; （3）此铝热反应的化学方程式是8Al +3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe；（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，还可以作铝热剂的物质应该是活动性比Al弱的金属氧化物，是CuO、MnO2，故选项是A、C。考点：考查铝热反应中物质的检验、铝热剂的物质的选择、反应条件的控制、化学方程式和离子方程式的书写的知识。20（10分）如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。（1）试剂A的名称是 。（2）反应的方程式为 。（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完 全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：写出DE段发生反应的离子方程式：_。求c(HNO3)= 。B与A的差值为_。【答案】（1）氯酸钾；（2）Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3（3） NH4+ + OH-= NH3H2O ； 1.48mol/L ； 0.008mol。【解析】试题分析：（1）进行铝热反应需要用氧化剂，试剂A的名称是氯酸钾；（2）铝热反应的方程式为Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3。（3）在O-C段没有气体产生，说明硝酸过量，该段发生的反应是酸碱中和反应，离子方程式是H+OH-=H2O；在DE段沉淀质量没有变化，则是NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2O；在EF之间沉淀减少，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。写出DE段发生反应的离子方程式是NH4+ + OH-= NH3H2O；当沉淀达到最大值时，溶液为NaNO3、NH4NO3，n(NH4NO3)= 4 molL10.003L=0.012mol，n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)= 4 molL10.031L+20.012mol =0.148mol，所以c(HNO3)= 0.148mol0.1L=1.48mol/L。在EF发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n(Al3+)=n(Al(OH)3)= 4 molL10.002L=0.008mol，所以B与A的差值为0.008mol。考点：考查铝元素的单质及化合物的知识。21把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题：混合物中NaOH质量为 ；混合物中AlCl3的物质的量为 ；混合物中MgCl2的物质的量为 ；P点所示的盐酸体积为 。【答案】2.6g；0.01mol； 0.01mol； 130ml【解析】试题分析：同图像可知当加入10mL盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为OH-+H+=H2O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO2，同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH-需要10mL盐酸，所以过量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)2需要NaOH0.02mol；20mL盐酸与AlO2-恰好生成Al(OH)3沉淀，所以n(AlO2-)=0.01mol，原混合物中AlCl3物质的量为0.01mol，Al3+生成AlO2-需要NaOH0.04mol，所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)2和0.01molAl(OH)3共需要盐酸0.05mol，体积为100mL，所以P点为130mL。考点： 化学计算点评：本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10mL盐酸中和过量氢氧化钠。22已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X 样品可发生如图所示的转化关系：（1）写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)_。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。（3）若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_。【答案】（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+；Cu2+Fe=Fe2+ +Cu；2H+Fe=Fe2+ + H2 （2）Fe2+；Fe2+、Cu2+ ；（3）Cu ；（4）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+【解析】试题分析：（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2+FeFe2+Cu、2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu2+FeFe2+Cu、2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+，如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+，故答案为：Fe2+；Cu2+和Fe2+；（3）由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu，故答案为：Cu；（4）根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；考点：考查了常见金属单质及其化合物的性质推断的相关知识。23（9分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。【答案】（9分）（1）Cl2（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）2Al2OH-2H2O = 2AlO2-3H2（2分）；（3）2Na2H2O = 2N