河北省唐山一中2020学年高二化学上学期期中试题

河北省唐山一中2020学年高二化学上学期期中试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64卷(选择题 共50分) 一选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意）1下列说法正确的是A吸热反应需要加热才能发生B用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率C吸热反应一定是非自发进行的D中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值偏低2下列描述错误的是 A铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强3下列电离方程式中正确的是AHF溶于少量水中：HF+H2OF+H3OBH2S溶于水：H2S2H+S2CNa2HPO4 溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43DNaHSO4 熔融：NaHSO4=Na+H+SO424图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是A图中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu22e=CuB图中SO42向a极移动，但不放电C图中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极D图中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌5下列说法中正确的是A催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率B恒压容器中发生反应N2O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D已知t1时，反应CCO22CO H0的速率为v，若升高温度，正反应速率减小6下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2增加B加入催化剂有利于氨氧化反应C高压有利于合成氨反应D氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度7反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为Av（NH3）= 0.1 molL1s-1 Bv（O2）= 0.01 molL1s-1Cv（NO）= 0.01 molL1s-1 Dv（H2O）= 0.045 molL1s-18已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2I H2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度无关 BIO不是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9某弱酸溶液中存在电离平衡HAHA，下列叙述错误的是A溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(A)B0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CHA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A在25、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8 kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molC在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O（l）；H =57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定11可逆反应aA(g)+b B(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向12向浓度为0.1 molL1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 13镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M =NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH, H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液14关于下列四个图象的说法中正确的是A图表示反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 B图表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 11C图表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0D图表示压强对 2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙压强大15T 时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v (X）0.1 molL1min1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X的转化率为30%16碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/515253550K1100841689533409A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689C其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小D该反应的平衡常数表达式为Kc(I)/c(I3)17如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1B由图1知，在2535 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：C由图2知，250时催化剂的活性最高D由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400以上21某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法正确的是该反应的化学平衡常数表达式为：此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D22已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107A相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强BNa2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32CNaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3+SO2=2CO2+SO32+H2OD向氯水中加入等浓度的 NaHCO3 或 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度23用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图(a、b为石墨电极)所示,下列说法正确的是A电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHB电解时，电子流动路径:负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代D忽略能量损耗,当电池中消耗2.24 L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体24温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol L-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%25已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S， LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是A电极Y应为LiB电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小CX极反应式为FeS2Li2e= FeLi2SD若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变卷(非选择题 共50分)二填空题（共4小题）26(本题12分)（1）在一定温度下，有aHCl溶液bH2SO4溶液cCH3COOH溶液三种酸溶液。 当三种酸溶液c(H)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同） 当三种酸溶液c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 （2）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700900K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H，平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。A升温 B增大CO2浓度 C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3t5的v逆 变化曲线_。27(本题12分)下图是一个电化学过程的示意图。在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。（1）此时A端为电源的 极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为 。（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H) 。写出乙池电解反应方程式 。（3）丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)。（4）制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。阳极的电极反应式为 。此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。28. (本题10分)(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea mol NN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H99 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H58 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H图1中能正确反映反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是_；反应的H_ kJmol1。(3)合成气的组成2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；(CO)随温度升高而减小，其原因是_。29(本题16分)（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是_，该反应在_(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_（3）某温度下纯水中的c(H) = 210-7mol/L，则此时c(OH) =_mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H) = 510-6mol/L，则c(OH) =_mol/L。（4）高铁电池具有容量高、安全性能好和价