浙江省台州市联谊五校2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）

浙江省台州市联谊五校2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）注意事项：1. 本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间90分钟；2. 第I卷答卷务必天图在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。第I卷一、选择题（本体包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）A化石能源B太阳能 C氢能D地热能2下列物质中，属于强电解质的是（ ）AH2OBNaOH CNH3H2O DCH3COOH3下列物质的电离方程式正确的是（ ）AHCl=H+Cl- BH2CO32H+CO32-CNaHCO3=Na+H+CO32-DKClO3=K+Cl5+3O2-4.在压强为2. 20 104 kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B. “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C. 火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D. 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5. 下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 BpH=7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50 molL-1的盐酸与50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等7. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ） A.1mol C(g）与lmol O2 (g）的能量之和为393. 5kJ B. 反应2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. CCO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g) H= -110. 6kJmol-1 D. CO的热值为10.1kJkg-19. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是()Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O = 6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室10. 对于可逆反应：A2(g)3B2(s)2AB3(g) H0，下列图象中正确的是A B C D11. 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D. 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率12. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A H2+H3+ H4 +H5 +H6 +H7 = H1B H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C H5H5D H70，且该过程形成了分子间作用力13. 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 加蒸馏水，加AgNO3固体，加入NaCl固体，加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（ ）A.只有 B.只有 C.和 D.和14. 可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. (SO2) 0.5mol(Ls)-1B. (O2) 1 mol(Lmin)-1C. (SO3) 0.6 mol(Ls)-1 D. (O2) 0.4 mol(Ls)-115. 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D减小压强17. 常温下c(H+)最小的是（ ）A. pH=0的溶液 B. 0.04 molL1 H2SO4C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1的HNO318. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 （ ）AKNO3溶液B NaCl溶液C 铜粉 D硫酸铜晶体19. 有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol（Lmin）-1BA的转化率为50%CC的平衡浓度c（C）=4 molL-1DB的平衡浓度c（B）=1.5 molL-120. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl221. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22. 已知25 时，0.1 mo1L-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述正确的是（ ）A. 该溶液的pH=3B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍23. 利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）AB点NO2的转化率为6%BB点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大CB、E两点对应的正反应速率大小为vBMH24. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的是（ ）A 生成CH3COOH总反应是化合反应B 过程形成了CC键C CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂D 吸收能量25. 已知HClO的Ka=2. 98 10 -8，CH3COOH的Ka=1. 75 10-5，下列有关说法正确的是（ ） A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0. 01 molL-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B. 等浓度等体积的CH3COOH和HClO溶液分别于氢氧化钠溶液反应，消耗的碱的物质的量相等C100mL pH=2的新制氯水中：n(OH-) +n(ClO-) +n(HClO）=0. 001mol D由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小第II卷二、填空题26 I.（8分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（1）图1中，电解一段时间后，气球a中的气体是_(填化学式)，左边电极附近现象：。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式：_。II（7分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。27（8分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中c(H+)110-6 molL-1，则该温度下水的离子积常数KW_；该温度下，pH10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答）。（3）25时，将 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_，则a_ b（填“”、“”或“=”）。28（6分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。在25、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，v(CO2) =_。25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在下图中画出c(CO)的变化曲线示意图。29（10分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。(1)已知在一定温度下有如下反应:I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJmol-1II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2=bkJmol-1III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3_。(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：该反应的H_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。30（11分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）请写出该反应的平衡常数表达式：。（2）p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。（3）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g) +3 H2(g)CH3OH(g)