河南省淇县高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

河南省淇县高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版第I部分 选择题（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分）1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K2SO4)为（ ）A0.05 molL-1 B0.1 molL-1 C0.15 molL-1 D0.2 molL-12、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电3、100时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 molL1，则该溶液是()A酸性B碱性C中性 D无法判断4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质AB C D5、常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C 12.0 D12.46、在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL7、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等8、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度大小顺序正确的是： AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgIAgCl D Ag2CrO4AgClAgI9、已知PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104B5.6104C4.2104 D2.810410、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B加铝粉产生氢气的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO3212、下列关于物质的分类中，均正确的是 ( ) A铜丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质13、下列电离方程式正确的是( )ANaHSO4Na+H+SO42- BHCO3-+H2O= H3O+CO32-CHClO=H+ClO- DH2SH+HS-，HS-H+S2-14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D15、下列说法正确的是A向0.01molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，KW不变Dc(H+)的溶液一定呈中性16、t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1 一元酸HA与b molL1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是A. 混合液的pH7 B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙显橙色17、将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1L稀溶液，且2bab，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是 Ac(CH3COO)=(ab)molL1 Bc(CH3COO)= b molL1Cc(CH3COO)c(CH3COOH)=amolL1Dc(Na)c(NO3)C(CH3COOH)c(OH)c(H)18、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。 甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a； 乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则a、b 正确的答案组合是A 9 ；0.1 B911之间 ；0.05 C1213之间；0.2 D911之间；0.1 19、已知Fe3、Fe2、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：A.NaOH溶液 B.KMnO4、ZnCO3 C.氨水 D.H2O2、ZnO20、下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=3的醋酸中醋酸的浓度之比为10：1B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:121、下列实验方法或数据合理的是 ( )A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸22、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和23、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.w.c.o.mA.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)24、下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大25、将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-) 26、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A若x=y，且a+b=14,则pH7 B若10x=y，且a+b=13,则pH=7 C若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D若x=10y，且a+b=13,则pH=727、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)28、用0.10 molL的盐酸滴定0.10 molL的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH) c(Cl-) ，c(OH-) c(H+) B c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。Cc(Cl-)c(NH) ，c(OH-) c(H+) D c(Cl-)c(NH) ，c(H+)c(OH-)29、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数30、下列浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO)c(OH-) c(HCO)c(H+)B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)第II部分非选择题（共40分）二、填空题（共4小题，共40分）1、（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和必要的文字说明）： 。2、（8分）将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度3、（8分）科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时,现有物质的量浓度为0.4 molL1的HA溶液与0.2 molL1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG 。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为： 。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度正确的是_。A. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)4、 （10分）(1)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡， 例如：AgCl(s) AgCl。已知Ksp(AgCl)1.81010向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol