江西省吉安一中2020学年高二化学上学期第一次段考试题新人教版

江西省吉安一中2020学年上学期高二第一次段考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A. 20 mL 3mol/L的X溶液B. 20 mL 2mol/L的X溶液C. 10 mL 4mol/L的X溶液D. l0 mL 2mol/L的X溶液2. 下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A. 中和热H=57.3kJmol1，所以，l.00L l.00mol L1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量B. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系C. 用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3. 根据有效碰撞理论，下列理解正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增加反应物浓度能提高反应速率的原因是增大了单位体积活化分子数和活化分子百分数化学反应的实质是原子的重新排列组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程加入催化剂能改变反应的活化能但不能改变反应的热效应A. B. C. D. 4. 关于化学反应进行的方向，以下认识正确的是（ ）A. 自发反应在一定条件下必定能够发生，非自发反应一定不能发生B. 放热、熵增的反应一定是自发反应，放热、熵减的反应在高温时能自发进行C. 反应的自发性判断只能确定反应的方向，而不能回答反应是否一定发生，和反应的速率大小D. 甲烷燃烧需点燃或加热才能发生，所以该反应为非自发反应5. 化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H2（a-b-c） kJ molL1B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（b-a） kJ molL1C. N2（g）+H2（g）=NH3（1）；H=（b+c-a） kJ molL1D. N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b） kJ molL16. 常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=109mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A. 是酸溶液 B. 溶液的PH可能为5C. 溶液的PH为9 D. 是碱溶液7. 将0.1molL1的氨水加水稀释至0.0lmolL1，稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是（ ）A. 稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小 B. 稀释后溶液中c（OH）变为稀释前的 C. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D. 稀释过程中溶液增大8. 一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应：3X（g）Y（g）+z（g） H0，m+nx B. HxC. H0，m+nx D. H0，m+nx13. 在容积均为500 mL的、三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H22NH3 H4，则2c1c2 B. 若w3=w1，可断定x=4C. 无论x的值是多少，均有2 =D. 若x=4，则达到平衡时乙容器中气体的平均相对分子质量是甲容器中的2倍二、非选择题（共52分）17. （8分）能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料。（1）在25、101 kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_。（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g） H= 241.8kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g） H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_。（3）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物。已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g） H0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是_A. 压强不变 B. 混合气体平均相对分子质量不变 C. 2v正（N2）=v逆（NO）D. N2的体积分数不再改变 E. 混合气体的密度不再改变（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。在420时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为_。18. （14分）（一）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（二）回答下列问题：如图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。已知常温时醋酸电离平衡常数K=2x105（1）常温下，在0.1 molL1的醋酸溶液中，c（H+）=_；（保留三位有效数字）下列方法中，可以使0.10 m01. L1 CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b. 加热CH3COOH溶液c. 加水稀释至0.010 molL1 d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量氯化钠固体 f. 加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）_v（醋酸）。（填写“”、“”、“”或“=”）（4）已知：l00时水的离子积常数Kw=l012，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。20. （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA或H+物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH甲C（HA）=0.2 mol/L0.2 mol/LpH=a乙C（HA）=C1 mol/L0.2 mol/LpH=7丙C（H+）=0.1 mol/L0.1 mol/LpH”，“”或“=”） 21.（10分）如图I，在恒压密闭容器m中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xc（g）；H0 平衡时A、B、c的物质的量之比为1：3：4，c的物质的量为ymol。（1）根据题中数据计算，x=_、y=_；（2）如图II，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图III（t0时达平衡），平衡时容器中c的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y之间的大小（仿照情形、可不填满）可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系AB是不是z=y卷（52分）二、填空题17.（8分）（1）CH4（g）+2O2(g)=2H2O(l) H=-890.3kJ/mol（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol（3）C、D （4）75%18. (14分)（一）ab过程中改变的条件可能是 升高温度；（1分）bc过程中改变的条件可能是 减小SO3浓度；（1分）若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（2分）（二）（1）减小（2分）；升温或减压（或通入适量的SO2）（2分）（2）任意值（）（2分） （3）3.6（2分） （4）838.8克（2分）19.（10分）（1）1.41mol/L；b