浙江省富阳场口中学2020学年高二化学12月教学质量检测试题（无答案）苏教版

浙江省富阳场口中学2020学年高二化学12月教学质量检测试题（无答案）苏教版一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A水是一种极弱的电解质 B水的离子积可表示KWc(H)c(OH)C常温下水呈中性：即c(H)c(OH)D升高温度，c(H)增大，显弱酸性2.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A.HCO3-H2OH2CO3OH- B. HCO3-H2O CO32-H3O+ C. HCO3-OH-CO32-H2O D. CO32-H3O+HCO3-H2O3.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S c(OH)的操作是（ ）将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D7分别将下列物质：FeCl3Na2O2NaClCa(HCO3)2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD8下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ） ACO32-+H2O HCO3+OH； 用热的纯碱溶液清洗油污 BSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 CA13+3HCO3Al (OH)3+3CO2；泡沫灭火器灭火 DA13+3H2OAl (OH)3（胶体）+3H+；明矾净水9亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 D常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢10将PH试纸湿润后测量以下溶液，实验不会产生误差的是（ ）A. Na2CO3 B. Na 2SO4 C. CH3COOH D. KOH11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来12.有关如图原电池的说法正确的是（ ）A. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B. 总反应为：2H+Zn=H2 Zn2+ 且 H0C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D. 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42- 向右烧杯迁移13pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是 （ ）AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ14.常温下，下列说法正确的是（ ）A将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1415关于下列装置说法正确的是（ ） A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c极为粗铜 C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成16下列叙述正确的是（ ）A将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmo11BC（石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmo11，说明金刚石比石墨稳定C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmo11D已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.4KJmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ17X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%180.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，则下列关系正确的是（ ）Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN)19已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K20一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） xC（g）HO，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。 下列有关说法正确的是（ ）Ax=2反应开始2min内，v（A）=0.05 molL1min-1Btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变二、填空题：(共56分)21（4分）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。(2)5.6g金属铁（相对原子质量56）与足量的氯气反应，同时放出热量Q KJ。写出此反应热化学方程式： 。22(8分)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_ _(填“正”、“逆”)反应方向移动，若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_ _(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_ _。 23（8分）（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)。（2）室温时1 L 0.01 molL1的硫酸氢钠溶液的pH为_，在其中滴入等体积的0.01 molL1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_，pH为_。24（共6分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB ，HBH+ + B2 。回答下列问题： （1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (OH-) = c (H+) + c (HB-)Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + c (HB )25（16分）（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 A压强不再变化 B气体密度不再变化 CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 26（共6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C振荡锥形瓶时部分液体溅出D读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为_ _mL。27（共8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是: _ _。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释 至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。三计算题（4分）28.（共4分）20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)（1）X、Y的物质的量浓度之比为（2）盐酸的物质的量浓度为场口中学2020年12月月考化学答题卷座位一、选择题（共40分）题号12345678910答案题号11121