浙江省宁波市北仑中学2020学年高二化学上学期期中试题（1班）

浙江省宁波市北仑中学2020学年高二化学上学期期中试题（1班） 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16；F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64。请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。本卷满分100分。一选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了C9HN链状分子，其结构为：HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A该物质是有机物 B该分子中含有9个键和10个键C该分子可发生加成反应 D该分子中所有原子在同一直线上2下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 ABF3 BCOCl2 CPCl5 DCHCl33下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A原子半径最小 B原子序数为7 C第一电离能最大 D电负性最大4下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 AP、S、Cl BK、Na、Li C N、O、C DAl、Mg、Na5在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是 A能量最低原理 B泡利不相容原理 C杂化轨道理论 D洪特规则6下列有关实验、工业生产说法不正确的是：A实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7下列实验操作或数据记录不正确的是：A用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 B用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 gD用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g8下列说法正确的是：A日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂C用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素9下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A B C D10下列说法不正确的是：A为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率11氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是A水在结冰时体积膨胀BNH3比PH3热稳定性好C邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低D甘油、浓硫酸都呈黏稠状12在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡， 静置，分液B乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶13下列说法正确的是：A将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液和1 molL1 CuCl2溶液中，两块铝片表面无明显现象B溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在碱性溶液中，H2O2分解较快CFe3+能与硫氰化钾反应生成血红色配合物沉淀D变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能14工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是:A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3 ，涉及的反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为2115下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚B分别向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3mL5%CuSO4溶液中滴加34滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素16亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是A若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响B反应中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用17在实验室中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(OH)的活泼性B石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱18某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)W(？) X(g)Y(？)H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有AZ和W在该条件下一定不是气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能不相等C若在该温度下此反应的平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大二填空题（本题共有5个小题，共56分）19（共8分）由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出Fe2的核外电子排布式_。(2)下列说法正确的是_。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3均为三角锥形cCO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图， 白球表示_原子。(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_。20（共12分）已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)分子式为BC2的空间构型为_；F2的核外电子排布式为_。 (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B_C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为11的化合物，C元素的杂化类型为_。(3)A2C所形成的晶体类型为_；F单质形成的晶体类型为_，其采用的堆积方式为_。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点_(填“高”或“低”)，请解释其原因_。(5)D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为 gcm3，则晶胞的体积是_(用含的代数式表示)。21. （共10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11 ；H2O2沸点150 。请回答：(1)仪器A的名称为_；仪器B的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写出两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(3)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H。22（共14分）高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：2Cu(s)Cl2 (g)2CuCl(s)H136 kJmol1H2(g)2CuCl(s)=2Cu(s)2HCl(g)H2有关物质的键能数据如下表：物质H2Cl2HCl键能(kJmol1)436243432(1)求H2_kJmol1。(2)经测定反应制备活性铜的反应趋势大，原因是_。(3)在某温度下，反应达到平衡状态，在t1时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：装置中用的交换膜为_(填字母)。A阳离子交换膜 B阴离子交换膜 C质子交换膜 D氢氧根离子交换膜阳极的电极反应式：_。(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的离子方程式：_。(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_。23（共12分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后，为判断Fe3是否残留，请设计实验方案_。(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_。(4)滴定前，加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据， 试样X中c(Fe3)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的 措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度北仑中学2020学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（1班）答案一选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.B 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B二填空题（本题共有5个小题，共56分） 19.（共8分）(1)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2)cd(3)氧(O)(4) 20. （共12分） (1)直线形1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2)小于sp3(3)分子晶体金属晶体面心立方最密堆积(4)高因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能(5)cm3 21. （共10分） (1)三颈烧瓶防止倒吸减少H2O2的分解；降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度(任写两种)(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分