浙江省杭州市新登中学2020学年第一学期高二化学期中考试卷 新课标 人教版

浙江省杭州市新登中学2020学年第一学期高二化学期中考试卷本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64C12O16H1N14一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1下列气体不会造成大气污染的是ASO2 BN2 CCO DNO2下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是ANOBN2O3CNO2DN2O53能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ACl2 BH2 CNH3 DHCl4常温下铁制容器可以盛放的试剂是A浓硝酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D硫酸铜溶液5下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是AH2BNO CNO2 DNH36下列试剂保存方法正确的是A浓HNO3放在广口瓶中 B白磷放在煤油中C氨水放在密闭容器中 D钠放在冷水中7当可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于AO2中 BO2和SO3中CSO2和SO3中 DSO2、O2、SO3中8将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝聚为原来物质的是A碘片 B氯化铵 C高锰酸钾 D碳酸钠9下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ANaCl BCl2 CNa2CO3 DSO210纯净的水呈中性，这是因为A纯水中C（H+）=C（OH-）B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1010-14D纯水中无H+也无OH-11NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2 和CO2 ,对此反应下列叙述中正确的是A使用催化剂不能改变反应速率 B降低压强能使反应速率加快C改变压强对反应速率没有影响 D升高温度能加快反应速率12合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是A延长反应时间B充入过量氢气 C充入过量氮气D升高温度13在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等14下列叙述正确的是A强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D强电解质融化状态下都能导电15用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面说法中，正确的是A剩余NOB剩余NO2C试管中气体为红棕色D试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体16关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 17从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是ACuHNO3（浓） Cu（NO3）2BCuHNO3（稀） Cu（NO3）2CDCuAgNO3 Cu（NO3）2 18右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓起，气体X和液体y不可能是A氨气和水BSO2和NaOH浓溶液CCO2和稀硫酸D氯化氢和NaNO3稀溶液19下列叙述正确的是A白磷难溶于水,也不能溶于CS2B红磷加热升华变成白磷是化学变化C白磷和红磷都是磷元素的同位素D磷的化学性质比氮气活泼,故磷的非金属性比氮强20增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动21反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了03mol,则此反应的平均速率为AV（O2）=001 mol/（LS）BV（NO）=0008 mol/（LS）CV（H2O）=0003 mol/（LS）DV（NH3）=0004 mol/（LS）22体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 A等于p%B小于p%C大于p%D无法判断23将384克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体224L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是A0.11mol B0.22molC1.6molD2.2mol二、填空题：（本题计4小题，共28分） 24（4分）完成并配平下列化学方程式：（1） FeO + HNO3 Fe（NO3）3 + NO + ；（2） P4 + OH- + H2O PH3 + H2PO4- 25（6分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是_，原因是_；质量减小的是 原因是_。26（4分）久置的浓硝酸变黄的原因是_ _,反应的化学方程式为 。27（8分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是 ， ， 。写出反应的离子方程式 。28（6分）硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_ ；（1）把产生的气体直接通入石灰水中现象_。（2）把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是_ 。三、实验题: （本大题共1小题，15分）29某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）： ，氨气的电子式为： ，氨气分子的空间构型是： 。（2）实验室制氨气的发生装置与制 气体完全相同。（填化学式）（3）将制备的氨经 干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示） 。四、计算题：（本大题共2小题，共11分）30（6分）在一定温度下,发生如下反应: N2 +3H2 2NH3 起始时充入的N2 和 H2 的物质的量分别是30 mol和60 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是24 mol已知容器的容积为50 L,试求:（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数31（5分）氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？参考答案一、选择题（共23题，每题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案BDCADCDBDADC题号1314151617181920212223答案CADACCBCCCD二、填空题（本题计4小题，共28分）24（4分）完成并配平下列化学方程式：（1） 3 FeO + 10 HNO3 = 3 Fe（NO3）3 + 1 NO + 5 H2O ；（2） 2 P4 + 3 OH- + 9 H2O = 5 PH3 + 3 H2PO4- 25（6分）质量增大的是_浓硫酸_，原因是浓硫酸具有吸水性_；质量减小的是 浓盐酸、浓硝酸 原因_浓盐酸、浓硝酸是挥发性酸。26（4分）原因是_浓硝酸分解生成的红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸_,反应的化学方程式为 4HNO3= 4NO2+O2+H2O。27（8分）观察到的现象是 铜溶解 ， 溶液变蓝色 ， 有红棕色气体生成 （产生红棕色气体,经一段时间产生无色气体）, 离子方程式 3Cu+8H+2NO3=3Cu3+2NO+4H2O。28（6分）化学方程式为 ；（1）_无现象_；（2）_有白色沉淀产生 。三、实验题: （本大题共1小题