江苏省盐城市高中化学第一章化学反应与能量1.2.1原电池的工作原理导学案无答案新人教版选修420200116383

1.2.1 原电池的工作原理【学习目标】1、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3、会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。【问题情境】回顾：Cu-Zn稀H2SO4原电池的电极反应：负极（ 片）： （ 反应）正极（ 片）： ( 反应)总反应式： 一、原电池的工作原理1、原电池定义：将 转变为 的装置。实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。2、电极名称及其判断：（1）根据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作 极；较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作 极。（2）根据电极反应失电子 作 极 发生 反应；得电子 作 极 发生 反应。（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子：从 极流向 极，电流：从 极流向 极。（4）根据离子的定向移动（内电路）阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。3、组成原电池的条件：（1）两种活泼性 的金属作电极（或金属与非金属C棒等）；（2）电解质溶液；（3）构成 回路；（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）（4）能发生自发的 反应。(本质条件)练习：下列装置能构成原电池的有： 。（序号） A B C D 4、盐桥若在上述D装置中接上检流计并插入盐桥如右图（盐桥通常是装有琼胶的KCl饱和溶液的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极Zn极。若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。【我的疑问】【自主探究】1、原电池中盐桥的作用。2、试将下列氧化还原反应设计成的原电池。Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 【课堂检测】1、下列关于原电池的叙述正确的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A、abcd B、acdbC、cabd D、bdca4、如图所示的装置能够组成原电池且产生氢气的是【回标反馈】【巩固练习】1、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、Mg B、Fe C、Al D、Cu2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A、氯化铝 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、稀硫酸3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状态C、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D、银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜4、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是.w.c.o.mA、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Z n是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应5、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeC