河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 化学用语 常用量和化学定律（含解析）

化学用语 常用量和化学定律1下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素【答案】C【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是mol。在用表示微粒时，一般用化学式表示，而不用名称，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。2已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A46：9 B32：9 C23：9 D16：9【答案】D【解析】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大3下列化学用语表示正确的是AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2【答案】C【解析】AKF的电子式为K+，故A错误；B异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；4下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A22.4 L H2所含的分子数目为NA B18 g H2O含有的H2O分子数目为NA C0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA D2 NA个氯气分子的物质的量是2 mol【答案】【解析】5标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是AO2 BN2 CCl2 DCO2【答案】B【解析】试题分析：因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N2的体积最大，故选B。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。6同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）A甲烷 B氯气 C二氧化碳 D 氧气【答案】A【解析】试题分析：质量相同，甲烷的摩尔质量最小，所以体积最大，答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础简单。7等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6【答案】C【解析】试题分析：三种硫酸盐的物质的量浓度分别是x、y、z，则根据反应的方程式SO42Ba2=BaSO4可知，3xyz123，解得xyz169，选C。考点：考查物质的量浓度的计算。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为1.5NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 【答案】D【解析】9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是ANA个H的质量为1 gB2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个NaC32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子【答案】B【解析】试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。考点：阿伏加德罗常数10哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A2107LB. L C210722.4 L D. 22.4 L【答案】D【解析】试题分析：以“节能减排”为知识背景，实际是以物质的量为中心的计算。先求20吨二氧化碳的物质的量：，再求标准状况下的体积：，故选D考点：考查以物质的量为中心的计算。点评：物质的量为中心的计算中，要熟练掌握这些公式：。试题基础、简单。11有关化学用语正确的是 羟基的电子式 乙烯的结构简式：CH2CH2硫化氢的电子式 H2H 丙烷分子的球棍模型： 苯分子的比例模型 甲烷的结构式 A B C D【答案】C【解析】 羟基的电子式，错误，氧原子应有一个单电子 乙烯的结构简式，错误，碳碳双建不能省硫化氢的电子式，错误，硫化氢是共价化合物，不是离子化合物，没有阴阳离子丙烷分子的球棍模型， 苯分子的比例模型，甲烷的结构式都正确，故选C12下列叙述不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD铝热法炼铁：2Al + Fe2O3高温=2Fe+ Al2O3【答案】B【解析】考点分析：B项原子核内大中子数为166-67=99，与核外电子数之差为99-67=32.考点：化学用语、化学反应方程式。13在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne）p（N2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（N2）Cp（N2）p（O2）p（Ne） Dp（N2）p（Ne）p（O2）【答案】A【解析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量NeN2O2，压强（p）从大到小的顺序为p（Ne）p（N2）p（O2），选项中只有A符合；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大14设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子【答案】C【解析】考查阿佛加德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。15设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB0.1molL1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2nAC常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nAD质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA【答案】C【解析】试题分析：标准状况下水是液体，不能用n=V/Vm求水的物质的量，因此不能确定所含原子的物质的量及数目，故A错误；虽然铵根离子能水解，但是缺少溶液的体积，不能根据n=cV求硫酸铵的物质的量，也不能确定铵根离子的物质的量，故B错误；氧气和臭氧互为同素异形体，则混合气体含有16g氧原子，由于n=m/M，氧原子的相对原子质量为16，则混合气体中氧原子的物质的量为1mol，1个氧原子含有8个电子，则1mol氧原子含有8mol电子，故C正确；虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，但是它们的质量不一定是28g，根据n=m/M，虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，但是不一定均为1mol，所以所含原子的物质的量相同，但不一定是2mol，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质状态、气体摩尔体积、盐类水解，物质的量浓度、同素异形体、摩尔质量、物质的组成与结构、质量、物质的量等。16（4分）通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“”、“”或“”）22.4L 。乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积（6分）如图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。仪器B上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积检验仪器B是否漏水的方法是 【答案】(10分)、物理； 化学； BC（每空1分）、量筒；容量瓶；温度计 （每空1分）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出（1分）。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操作（1分）【解析】17（9分）按要求写出方程式。(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式） (2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式） (3)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） （写出一个即可）【答案】（9分）（1）Cu(OH)2+2H+= Cu2+ + 2H2O（2）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-(3) Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2【解析】略18（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: (2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： (4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式_【答案】（10分）（1）HXHYHZ（2）Al2O3 （3）acdb （4）Na2CO3 = 2 Na+ CO32- （5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+【解析】略19氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液，请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）洗涤用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（5）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）【答案】（1）11.7 （2） 玻璃棒搅拌 （3）未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶（4）烧杯和玻璃棒 （5） 偏高【解析】试题分析：（1）m=nM=CVM=0.2molL-11L58.5g/mol=11.7g。（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌。（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时，应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高。考点：配制一定物质的量浓度的溶液20实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体 g（3） （填操作名称）完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 （5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1） 500 mL容量瓶 、 胶头滴管（2） 14.6（3） 称量（4） 搅拌，加速NaCl溶解 （5） 引流 保证溶质全部转移入容量瓶中（8） 偏低【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol58.5g/mol=14.6g（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低考点：考查了配一定物质的量浓度的溶液相关知识。21已知在20时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。（1）在20 500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度。（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2)降低至0.01molL1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？【答案】（1）0.04 mol/L （2）0.112 L【解析】试题分析：已知在20时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。则500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，得饱和溶液，溶液中Ca(OH)2的质量为0.74g其中n（OH-）=0.02mol所以c（OH-）=0.04mol/L溶液中Ca2的物质的量为0.01mol，如使c(Ca2)降低至0.01molL1，需将0.005molCa2+沉淀，需要通入0.005mol二氧化碳气体，标准状况下体积为0.112L.考点：物质的量浓度的计算。22（2020温州校级模拟）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基）回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 ；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 ：（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式 【答案】（1）C5H10O；（2）HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；酯化反应；（3）CH3CH=CHCH2CH2OH；（4）CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH【解析】化合物A氧元素的质量分数为10.814=0.186，A分子中O原子数目最多为=1，故A分子中含有1个O原子，A的相对分子质量为=86，剩余基团的式量为8616=70，分子中碳原子最大数目为=510，故剩余基团为C5H10，故A的分子式为C5H10O，不饱和度为=1，A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A含有1个C=C双键、1个OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成B、C，B能与碳酸氢钠反应，则B含有羧基，C能与乙醇生成D，由D的分子式可知，D为酯，C含有羧基，则C为CH3COOH、D为CH3COOC2H5B中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：2反应，故B分子中含有2个羧基COOH，说明A分子中还含有1个OH，故A的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，则B为HOOCCH2COOH，与碳酸氢钠反应生成E为NaOOCCH2COONa（1）由上述分析可知，A的分子式为：C5H10O， （2）B为HOOCCH2COOH，与乙酸发生酯化反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，反应方程式为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O，（3）由上述分析可知，A的结构简式是CH3CH=CHCH2CH2OH， （4）D为CH3COOC2H5，D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，同分异构体中含有COOH，所有结构简式为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，关键是计算确定A的分子式，注意掌握官能团的性质与转化，综合考查学生分析和运用能力，难度中等23下图是100 mg CaC 2