浙江省安吉县上墅私立高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

2020学年第一学期第二次月考高二年级化学试卷满分：100分；考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Al-27，Mg-24，Cl-35.5，Na-23，Ba-137，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Si-28一、选择题（本题包括25个小题，每小题3分，共75分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）。1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ）A铜板 B石墨 C直流电源负极 D直流电源正极 4下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=890 kJmol-16在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/（L s） B36mol/（L s） C24 mol/（L s） D12 mol/（L s）7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是（ ）ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7的溶液 Bc(H+) c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液9两份铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）A1:1 B1:2 C1:3 D2:1 10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）A实验过程中没有热量损失B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D自发反应在任何条件下都能实现 12向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D无法判断13下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）A与电源正极相连的是电解池的阴极 B与电源负极相连接的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低15如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液M N P G 1625时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb17对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）18下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A铁在潮湿的环境下生锈 B纯碱溶液去油污 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味19下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D.20MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+) c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)21某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液22在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 23已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是（ ）A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol24用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)225关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题（共3小题，共25分）26（10分，每空2分）根据要求填空：（1）下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；H2O，_是强电解质；_是弱电解质。（填序号）（2）某温度时水的离子积Kw=1.010-13，则该温度时纯水的pH_7(填“”、“=”或“”)。（3）向2份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_、_（填“减小”、“增大”或“不变”）。27（7分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M molL的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。（2）滴定管读数应注意 。（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 _。（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。28（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是_。(2)0.004 mol Cu