海南省三亚华侨学校2020学年高二化学上学期期中试题

海南省三亚华侨学校2020学年高二化学上学期期中试题（ 试卷满分：100分 考试时间： 60分钟 )第卷 选择题（60分）本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。一、单选题1.宇宙中含量最多的元素是() A.氧 B.氢 C. 氮 D.硅2.下列叙述正确的是() A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C同一能层中不同能级的能量高低相同 D不同能层中的s能级的能量高低相同3下列叙述正确的是( )AAr3d64s2是基态原子的电子排布B铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的外围电子排布式是3d94s2D氮原子的电子排布图是4下列能级中轨道数为5的是（ ）AS能级 BP能级Cd能级 Df能级5下列各组元素中，电负性依次减小的是() A K、Na、Al B O、Cl、H C As、P、H D O、S、Cl6如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素7下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )A. CCl4 B.SO2 C. NH3 D. H2O8已知元素的原子序数，可以推断元素原子的() 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：10以下能级符号错误的是 （ ）A5pB3fC2sD4d11下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )A.HF B. H2O C. NH3 D. CH412.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是() AK+和Na+ B CO2和 NO2 C CO和 CO2 D N2和 CO13s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( ) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化14某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是( )AN层不含电子 B该元素是硫元素CL层一定有8个电子 D原子最外层电子数为415下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A沸点A2DHClO2HClO3HClO4第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）21（10分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1) 上述元素中，属于s区的是_ (填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素的第一电离能：_(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为_；该分子为_分子(选填“极性”或“非极性”)。22.（10分）电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：He2s22p2, Na的简化电子排布式可表示为：Ne3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N： ； 16S： ； 35Br： ； 26Fe： ； 29Cu： 。23.（10分）有下列分子或离子：CS2， PCl3， H2S， CH2O， H3O， NH，BF3， SO2。(1) 粒子的立体构型为直线形的有_ (填序号，下同)；(2) 粒子的立体构型为V形的有_；(3) 粒子的立体构型为平面三角形的有_；(4) 粒子的立体构型为三角锥形的有_；(5) 粒子的立体构型为正四面体形的有_。24. （10分）A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A_、B_、C_。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。三亚华侨学校南新校区2020学年度第一学期高二年级 化学科 期中考试答案1、 单选题。（共20道题，总共60分，每小题3分）12345678910 B B A C B D A B A B11121314151617181920 D D D D C D C C C B2、 非选择题。（共4道题，总分40分，每空2分）21. （10分，每空2分）（1） H、Mg、Ca（2）（3） 大于（4） 四面体；极性22. （10分，每空2分）He2s22p3 Ne3s23p4Ar