河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高二化学上学期第二次周考试题(1)

淇滨高中2020学年上学期第二次周考高二化学试卷考试时间：90分钟，分值：100， 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag108第卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）1一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca) kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc) kJ/mol2已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g) HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的H5为 A16.3 kJ/mol B16.3 kJ/mol C335.7 kJ/mol D335.7 kJ/mol3在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g) SO3(g) H122.9 kJ/molD2SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol4在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 CC(s)O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 D2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H25在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应： xA（g）yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 molL-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90molL-1。下列有关判断正确的是（）Ax+yz B平衡逆向移动CA的转化率降低DC的体积分数升高 6在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是( )A此时水的转化率为71.4% B此时CO2的体积分数为20.4% C若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高7反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D8密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体 D正反应放热，L为固体或纯液体9某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极的反应为:3CO218H18eC3H8O5H2OC每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D该装置工作时H从b极区向a极区迁移10下列说法正确的是（）A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：11下列各电离方程式中，书写正确的是 ACH3COOH HCH3COO BKHSO4 KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4 NaH2PO12在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A B C D13水的电离过程为H2OHOH-，不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是 A向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D c(H)随着温度的升高而降低14已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 molL1次氯酸溶液与0.1 molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ）A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和1725时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C在5mL1.510-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.010-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。18铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 A放电时Fe为负极 B充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)22e=NiO22HC放电时NiO2的反应为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OHD蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中19下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 ANaHCO3溶液：HCOH2O COH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH20空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ) A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H移向c电极D.d电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O第卷（非选择题）二、非选择题（共3个小题，40分）21（12分） (1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3) 由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。(4)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度高于980 K时，HTS的正负符号为_，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以_为主，低于980 K时以_为主。22（15分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入过氧化氢的作用是 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。23 (13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。高二化学第二次周考试卷参考答案1、D2、A3、A4、B5、D6、B7、B8、C9、D10、D11、A12、A13、C14、B15、D16、A17、C18、B19、B20、C21、（12分）(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（3分）(2)（3分）(3) O22H2O4e=4OH（3分）(4) 正(或 + )（1分）CO（1分）