浙江省临海市杜桥中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

杜桥中学2020学年第二学期高二年级期中试题化 学 满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共有25小题，每题2分，共50分）1、下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）ASiO2 BNO CSO3 DAl2O32、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是（ ）A研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石3、从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染4、滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42-CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO425、下列叙述错误的是（ ）AAl2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D工业上硝酸可用于制化肥、炸药等6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）ACO2通入澄清石灰水中 BNa2CO3溶液中滴入HCl溶液C硫酸中加入锌粉 D铁丝在氯气中燃烧7、下列说法不正确的是（ ）A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH约为56，而酸雨的pH小于568、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A10gNH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D1L 0.1 molL1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO329、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）A观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有NaB金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C常温下浓硫酸与铜不反应，是因为铜遇浓硫酸发生了钝化反应D可用Na与MgCl2溶液反应制Mg10、下列说法正确的是（ ）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气BSiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应CNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱DSO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色11、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移12、下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）A水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存CNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低13、关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘14、下列有关非金属单质的说法正确的是（ ）硅单质可用来制造太阳能电池氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A. B. C. D. 15、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A B C D16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠和硫酸铜溶液反应：2NaCu22NaCuBAlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al33OHAl(OH)3C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO22OHSiO32H2O17、X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“”表示一步转化)。下列组合不正确的是（ ）选项XYZAAlAl(OH)3Al2O3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClCl2HClO18、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C从Z导管出来的气体中无二氧化碳D在Z导管口有红棕色气体出现19、下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象 DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集20、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ ）AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化21、已知X为一种常见酸的浓溶液，A为单质，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）AX可能是浓硝酸B若A为铁，则足量A与X在室温下可以完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂22、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料23、盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A3:1 B1:3 C2:1 D1:224、 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量（ ）A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol25、向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能为（ ）A. 3:1 B. 5:1 C. 4:1 D. 9:2二、非选择题( 本题共5大题，共50分)26、（6分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO45H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你设计该实验方案（包括实验操作、实验现象及结论）： 。27、(8分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。（1）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_；_。（3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：_。28、（10分）氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛。下列有关氮及其化合物的性质中：（1）常用作食品袋中填充气的是 (填化学式) ；常用作制冷剂的化合物是 (填化学式) ；该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 _ 。（2）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示 _ 。（3）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。29、（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2+ H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是 。（2）若0.3molCu被某浓度硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 。30、（18）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。（2） 实验室除常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是： （填字母）。a. NaCl溶液 b. Fe2(SO4)3溶液 c. Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。需“密闭保存”的原因 。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断