湖北省利川市第五中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

湖北省利川市第五中学2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：弱电解质的电离至芳香烃（2）可能用到的相对原子质量有：C12 N14 Na23 Fe56 S32第卷 （共48分）1下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是( )乙酸溶液能导电 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同PH同体积的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A B C D2NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A B C D3.已知电离常数K1（H2C2O4）5.910-2 K2（H2C2O4）6.410-5 K（NH3H2O）1.810-5下列说法正确的是( )A.（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2c（C2O42）B.等体积等物质量浓度的氨水和H2C2O4混合，所得溶液为碱性C.常温下pH=11和pH=3氨水和H2C2O4等体积混合溶液为酸性D.用H2C2O4 滴定氨水至中性c（NH4+）c（C2O42）+c（C2O42）4在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）的平衡常数 K816C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点5亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）6在恒温恒压下，一容积可变的容器中2(g)+32(g)23(g)，达到平衡状态时，各物质的量均为1mo1，若保持温度再充入3mo12则平衡( )A正向移动 B逆向移动 C不移动 D无法判断7一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两电极质量均增大下列说法错误的是（ ） A.该装置工作时化学能转化为电能 B左池中的银电极作正极C.总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s） D盐桥中的K+向右池方向移动8月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）A2种 B3种 C4种 D6种9.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowriediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是 A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.lmol该有机物最多可与2mo1Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种10下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）3，3二甲基丁烷 2甲基5乙基己烷2乙基1丁烯 3，3二甲基2戊烯11 叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环状烃,则下列说法不正确的是（）A上述信息中反应的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B通过上述反应合成，所需反应物为 2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯 C2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应产物只有一种D2mol 环戊二烯发生上述反应的方程式为：12.将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8 g,再通过碱石灰,碱石灰又增重了17.6 g。下列说法不正确的是 ( )A.该有机物的最简式为CH3O B.该有机物的分子式可能为CH3OC.该有机物的分子式一定为C2H6O2 D.该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰13. 有关分子结构的下列叙述中，正确的是( ) A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B所有的原子都在同一平面上C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平而上14控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极15根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体（含顺反异构）数目是( )12345678CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H16C8H16A.3 B4 C5 D616组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）A9种 B12种 C24种 D36种第卷 (共52分)17（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_增加到_。 （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 II、物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。（2）写出A与C反应的离子方程式： （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。 18.（12分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_ _ _（填序号）ABa(NO3)2BBaCl2CBa(OH)2D溶有NH3的BaCl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_ 。（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是_ _（填序号）A阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B电解过程中溶液pH减小C过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_。 19(14分)亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；二氧化氯极易溶于水NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 （2）装置B的作用是 （3）写出装置C中发生的离子方程式 （4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶； ；用 洗涤23次；在 条件下干燥得到成品（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）20(8分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：I分子式的确定：（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，由此确定该物质的分子式是 （3）如果中有二种不同化学环境的氢原子写出A的可能结构式 II结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为