浙江省衢州第一中学2020学年高二化学上学期期末试题（无答案）苏教版

浙江省衢州第一中学2020学年高二化学上学期期末试题（无答案）苏教版 相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A德国化学家维勒合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B红外光谱用来测定有机物中氢原子的种类C李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 2当前我国环保迫切需解决的“白色污染”，通常所指的是A聚乙烯等塑料垃圾 B石灰窑的白色粉尘C冶炼厂的白色烟尘 D白色建筑废料3. 4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 Aa和c互为同分异构体 Bb能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cb和c互为同系物 D常温下d为气体4. 下列有机物的命名正确的是 A3,4,4 三甲基己烷 B2,2，4三甲基戊烷C3乙基2甲基庚烷 D2乙基丁烷5. 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯6. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A. 硝基苯和水B. 乙酸和水C. 苯和四氯化碳D. 乙酸乙酯和乙醇7有机化合物 的一氯代物有几种A2种B3种C4种 D5种8维生素A1是一类重要的维生素，又称视黄醇。如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症。食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素A。维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病。维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化。下图分别是维生素A1和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是 A维生素A1的分子式为C20H30O B维生素A1可以与 H2发生加成反应C维生素A1和维生素C都能发生酯化反应 D维生素C在碱性溶液中不易变质9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气煤石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A. B. C. D. 10下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是 A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D能自发进行的反应熵变一定都为正11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是A. CuCl（CuO） B. NaOH（NaOH）C. NaCl（NaOH） D. CuSO（CuO） 12下列说法正确的是： A可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀 B在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：Fe3e =Fe3+13. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中电子由外电路流向铝电极铝是负极海水是电解质溶液 铝电极发生还原反应A. B. C. D. 14有关能量的判断或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B从C(石墨)=C(金刚石)H1.19 kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C由H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ D2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol115 现以铅蓄电池为外电源，以石墨作阳极、Pb作阴极，电解氯化铜溶液。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：CuCl2 CuCl2电解过程中，以下判断正确的是16下列各方程式中，属于水解反应的是 A. H2OH3O+ B H2OH2CO3OH- C. OH-H2O D. H+17下列物质属于强电解质的是ACH3COOHB二氧化碳C氢氧化铝 D CaCO3 18一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：H2O KCl固体 碳酸钠固体 CH3COONa固体 A B C D 19. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 向橙色KCrO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色B. 高压比常压有利于SO与O合成SO的反应C. 加入催化剂有利于N与H合成NH的反应D. 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来20若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应21关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A水电离出的c(H)： Bc(NH)： C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)22一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图0的是 A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H 0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H 0DCO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H 0，S 0 BH 0，S 0 CH 0，S 0 DH 0（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时，放出热量241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 （3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式 （4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，构成氢气燃料电池。通入2的一极，其电极反应式是：O2 + 4e_ + 2H2O 4OH；通入H2的一极，其电极反应式是 。27煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 试回答下列问题： （1） 该反应为 反应（填放热或吸热），在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）； （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为 。 （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是： ；（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。Ac(CO2) c(CO) B容器中的压强不变 C v正(CO)2v正(CO2) Dc(CO)保持不变 E混合气体相对分子质量不变 （5） 如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。 28 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。（2）乙组混合溶液中粒子浓度c (A)和c(Na)的大小关系 。 A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断（3）丙组混合溶液中HA、A、Na+ 三种微粒浓度由大到小次序为 （4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因 若要使溶液中c（OH）/ c（A）的值变大，下列措施可行的是 A适当升高温度 B通入HCl气体 C加水稀释 D加入少量NaA固体（可溶）（5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有 A氨水和氯化铵混合溶液 B硝酸钠溶液 C盐酸和氯化钠混合溶液 D醋酸铵溶液（6）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H + HB；HB H + B2。在0.1 molL1的Na2B溶液中， c(B2) + 0.1 molL1 29已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：（1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小 （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较 （填组号） （3）利用反应：I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250 mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2 为a molL1 的碘水滴定，消耗碘水b mL。回答下列各题： 实验中滴定管应选择 （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 作为指示剂，滴定终点时的现象为 下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是 A滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失B读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视