海南省热科院附中2020学年高二化学上学期第二次月考试卷 理（含解析）VIP

2020学年海南省热科院附中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1下列过程一定释放出能量的是（）A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子2根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和3下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同化学计量数相同而状态不同，H值也不同41g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1BH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol15在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H27反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为v（A）=0.6molL1min1v（B）=0.45molL1min1v（C）=0.015molL1s1v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：（B）=3（A）； 3（C）=2（B）则此反应可表示为（）A2A+3B2CBA+3B2CC3A+B2CDA+BC9把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO410在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）Av（N2）=0.25 mol（Lmin）1Bv（H2）=0.75 mol（Lmin）1Cv（NH3）=1 mol（Lmin）1Dv（NH3）=0.25mol（Lmin）112化学平衡状态是指（）A反应不再发生B在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C反应容器内的总压强保持不变D反应物的转化率不再变化二、填空题（本题5小题，共52分）13在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；反应达到平衡时，c（H2）=（2）判断该反应达到平衡的依据是CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零14在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）15能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料（1）在25、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=kJmol116下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：三、解答题17将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率2020学年海南省热科院附中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1下列过程一定释放出能量的是（）A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况2根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析【解答】解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJmol1，故A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJmol1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化3下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同化学计量数相同而状态不同，H值也不同【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、在常温常压下进行的反应，热化学方程式可以不注明温度和压强；B、根据化学方程式中的化学计量数的意义来回答；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关；D、根据焓变的影响因素来回答【解答】解：A、若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，故B正确；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值取决于化学计量数以及物质的状态，同一化学反应化学计量数不同，H值不同化学计量数相同而状态不同，H值也不同，故D正确故选A【点评】本题涉及热化学方程式的书写、计量系数的意义以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大41g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1BH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=571.6kJmol1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，H0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1，故B正确C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；故选B【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单5在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H2【考点】反应热的大小比较【分析】在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选D【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大7反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为v（A）=0.6molL1min1v（B）=0.45molL1min1v（C）=0.015molL1s1v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则=0.2，=0.45，=0.45，=0.225，显然反应速率最快的为，故选A【点评】本题考查化学反应速率的比较，利用转化法或比值法均可比较，选择题以比值法较快速，题目难度不大8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：（B）=3（A）； 3（C）=2（B）则此反应可表示为（）A2A+3B2CBA+3B2CC3A+B2CDA+BC【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，则可确定各物质的化学计量数关系，以此解答【解答】解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B2C，故选B【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大9把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答【解答】解：A改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C改变温度，反应速率变化，故C不选；D加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大10在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为011一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）Av（N2）=0.25 mol（Lmin）1Bv（H2）=0.75 mol（Lmin）1Cv（NH3）=1 mol（Lmin）1Dv（NH3）=0.25mol（Lmin）1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断【解答】解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）=0.25 mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比可知：v（H2）=3v（N2）=30.25 mol/（Lmin）=0.75 mol/（Lmin），v（NH3）=2v（N2）=20.25 mol/（Lmin）=0.5mol/（Lmin），故选AB【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法12化学平衡状态是指（）A反应不再发生B在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C反应容器内的总压强保持不变D反应物的转化率不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答【解答】解：A、化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变，故B正确；C、容器内的压强和容器的容积是否固定以及反应前后气体体积是否变化有关，压强不变不一定是平衡状态，故C错误；D、当反应物的转化率不再变化时，各物质的浓度也不再改变，即达到平衡状态，故D正确故选：D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态时，反应继续进行，只是此时正逆反应速率相等二、填空题（本题5小题，共52分）13在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003mol/（Lmin）；反应达到平衡时，c（H2）=0.03mol/L（2）判断该反应达到平衡的依据是CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；【解答】解：（1）v（CO2）=0.003mol/（Lmin），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（Lmin）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，故答案为：0.003mol/（Lmin）；0.03mol/L；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确； 根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）=0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确； 该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选；【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，中等难度14在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单15能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料（1）在25、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31KJ/mol（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答； （2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关；【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31KJ/mol； （2）C（s）+O2（g）CO2（g）H1=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H3=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1依据盖斯定律，得到：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） nH=+131.5kJmol1，故答案为：+131.5【点评】本题考查热化学方程式书写、盖斯定律的计算应用利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得16下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.05020351257