河南省长葛市第三实验高中2020学年高二化学3月月考（宏志、实验班无答案）

长葛市第三实验高中2020学年下期3月份月考高二年级化学试卷（宏志.实验班）注意：宏志班考生只做A卷，实验班考生只做B卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（24x2=48）A卷（宏志班做）1.下列哪个原子结构模型成功解释了氢原子光谱为形状光谱A. 卢瑟福模型 B. 波尔模型 C.汤姆逊模型 D 量子力学模型2、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3、下列电子排布式中属于基态原子的是（ ）A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P63d64S14、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期族5、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ） A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大6关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大键长越长，共价化合物越稳定 D键角大小与键长、键能大小无关7、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF38下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子CCu(H2O)62和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论常用于分析分子的空间构型9、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质（ ）Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，含有两种结合力的组合是A B C D10、下列说法不正确的是 （ ）A.从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B.H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。11. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl512. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键1 个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子是含极性键的非极性分子 D. 丙烯分子中3个碳原子共直线13、有关三种密堆积的说法中错误的是 （ ）AA1型密堆积晶体的晶胞也叫六方晶胞。B体心立方晶胞的每个顶点上和立方体的中心上都各有一个原子CA3型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合D平均每个六方晶胞中有4个金属原子14、下列说法中正确的是（ ）A金属晶体都是采用最密堆积 B离子晶体一般都是非等径球的密堆积C虽然共价键有方向性和饱和性，但是原子晶体仍然采用紧密堆积 D受到分子形状的影响，分子晶体一般不采取密堆积 15、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个B氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-共有12个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个CSCl晶胞中有1个CSCl分子16、以下性质的比较中，不正确的是（ ）A、晶格能 NaCl MgO B、熔点：NH3 PH3C、离子半径：Na+ Al17、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）冰 晶体硅 溴单质 二氧化硅18、在12g金刚石中，含有CC键的物质的量为（ ）A1mol B2mol C3mol D4mol19有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键20下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2、I2、HgBCaO、BaO、NaCl、KClCNa、K、RbD晶体硅、SiC、C(金刚石) 21.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+22、构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是（ ）非晶体；液晶；纳米材料；等离子体A. B. C. D. 23不存在分子间或分子内氢键的分子是 （ ）A.NH3 B.对-羟基苯甲醛 C.CH4 D.邻- 羟基苯甲醛24、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3B卷（实验班做）（单选18X3=54）1下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 A电子云是一团带负电荷的云雾 B每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多 D小黑点的疏密表示电子在核外出现机会的多少2有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子3.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同4、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大5具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2S22P6的原子和最外层电子排布为2S22P6的离子 DM层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子6长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 A第9列元素中没有非金属 B第15列元素的原子最外层的排布是nS2nP3 C最外层电子数为nS2的元素在第2列 D10、11列为ds区的元素7.描述电子的一种运动状态需要的量子数为A. n B. n l C. n l m D. n l m n 8.下列哪个原子结构模型成功解释了氢原子光谱为形状光谱A. 卢瑟福模型 B. 波尔模型 C.汤姆逊模型 D 量子力学模型9元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是 A离核最近的电子 B离核最远的电子C能量最高的电子 D能量最低的电子10具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3S23P6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D11.某原子的核外电子排布为2S22P7为，它违背了A 泡利不相容原理 B 洪特规则 C 能量最低原理 D 波尔理论12下列各元素，最易形成离子化合物的是 ： 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2S22P6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D13.下列说法错误的是A 原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键B 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C双原子分子，键能越大，含有该键的分子越稳定 D 键长越长，化学键越牢固14符合3Px所代表的含义是 APx轨道上有3个电子 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道15下列各表示式中轨道数最多的是 A7s B6p C5d D4f16.下列物质的分子中，含有键的是NHO1某基态原子的能级上有一个电子，其第四电子层中的电子数为ABCD1甲、乙是短周期的元素，最外层电子排布为nSx nPx+1 ,甲与乙形成的离子化合物与水反应后呈碱性，且释放的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量为A 55 B 100 C 38 D 135二、填空题A卷（宏志班做）(52分)25、下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：_，其中属于极性分子的是_；在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5,这个事实说明共价键具有 性和 性.26、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）27、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E”或“”或“”），原因是 。（3）选取上述五种元素，完成下列问题构成的原子晶体有 ；含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）30、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？ （2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）？（3）空间利用率为多少？ B卷（实验班做）19.（12分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题: (1)这些元素中，第一电离能最小的元素是 (填序号，下同)，电负性最大的元素是 。原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (2)在第三周期元素中，呈两性的氢氧化物是 (写化学式)，写出与烧碱反应的离子方程式_20（12分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式： 。 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 21.（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，回答问题(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的 _（填写编号）(2) 、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子