湖北省宜昌一中2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）

宜昌一中2020年秋季学期高二年级期中考试理科化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Ba-137试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分。一、选择题。（20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）1、下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOHD原电池中，活泼金属只能作负极2、下列说法中不能证明甲酸是弱酸的是A常温下0.1mol/L的甲酸pH=4 B常温下0.1mol/L的甲酸钠溶液pH=11C相同条件下0.1mol/L的甲酸导电能力比0.1mol/L的盐酸弱 D1mol甲酸需要1mol氢氧化钠溶液才能完全反应3、某化学反应其H= 122 KJ/mol，S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4、某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是A平衡向生成NO2的方向移动 B新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大CN2O4的浓度增大 D混合气体的颜色加深5、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定6、下列离子在溶液中是因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+ NO3- S2- K+ BAl3+ Cl- HS- K+ CH+ Fe2+ Cl OH DAlO2- HCO3- K+ Na+7、在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32的浓度接近0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的 AH2O BCO2 CHCl DKOH8、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A化学方程式中ne+f B达到平衡后，若升温，平衡右移C到平衡后，加入催化剂则C%增大D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9、下列反应的离子方程式正确的是ACuSO4溶液呈酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+B硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3= 3CO2+Al(OH)3CCaCO3中加入盐酸：CO32+2H+ = CO2+ H2ODNa2S溶液呈碱性：S2- + H2O H2S+ 2OH-10、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) Bc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)Cc(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)11、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是A产生气体的体积B溶液pH的变化增大 减小C电极上析出固体物质的质量D电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中负极：2H+2e-=H212、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是 ANaOH溶液 B稀硫酸 CCuSO4溶液 DKNO3溶液 13、已知100时，水的pH=6。此时某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是AV1=10V2 BV2=10V1 CV1=2V2 DV2=2V114、下列与实验相关的叙述正确的是A将MgCl2溶液小心蒸干后能得到MgCl26H2O晶体。B原电池中，不管是何种电解质溶液，都可以选用含有琼胶的饱和氯化钾溶液的盐桥来提高电池效率。C可选用碱式滴定管来精确量取一定体积的Na2CO3溶液。D酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗。15、将2amol/L的CH3COOK溶液与a mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)16、某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH=3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是A反应开始时产生氢气的速率相等 B在盐酸中加入少量的醋酸钠固体，可以减慢反应速率但不影响产生氢气的总量C反应前分别加水将盐酸和醋酸稀释至体积为原来的10倍，开始时产生氢气的速率盐酸比醋酸快 D反应结束时产生氢气的体积相等17、已知同温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)。现将AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成 B产生的AgCl与 AgBr沉淀的物质的量相等C产生的AgBr沉淀更多 D产生的AgCl沉淀更多18、分别在c (H+)=1101mol/L的酸溶液和c(OH)=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是A两种溶液的体积相同，酸是多元强酸 B两种溶液的体积相同，酸是弱酸C酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大D酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小19、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0 kJ/mol CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）的H192.9kJ/mol20、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt二、填空题（6小题，共60分）21、（8分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能为 ；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c(H)可能为 。(2)某温度时，水的离子积KW =110-13，则该温度 25（填“”、“”或“=”），若将此温度下pH11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH2，则a:b= 。22、（8分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol/L，c（H2O）=3mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“”“”或“”）。 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，（填“增大”“减小”或“不变”，下同）该反应的化学反应速率将 。23、（12分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是 ，该过程中所发生的离子反应方程式为 。（2）操作（II）中冷却的目的是 。（3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是： 。（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是_ 。 其离子方程式为： 。（5）由TiO2可经过反应、制取单质Ti，已知：C（s）O2（g）CO2（g）； H393.5 kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）； H566 kJ/molTiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g）； H+141 kJ/mol则TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g） H 。反应中Ar气的作用是 。24、（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+阴离子OH、 Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ；（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式 ；（3）若25时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍；（4）将等体积、等物质的量浓度的C溶液和A溶液混合，反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为 。25、（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。.称取样品3.500g；.将样品溶解后，完全转移到100 mL容量瓶中，定容，摇匀；. 移取10.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入12滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）。按上述操作方法再重复2次；（1）根据步骤 填空：滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由_色变成_色酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba(OH)2nH2O的含量 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba(OH)2nH2O的含量 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度110.001.0221.03210.002.0021.99310.000.2020.20则3.500g样品中Ba(OH)2的质量为 （3） 另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g。则Ba(OH)2nH2O中的n= ；试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。26、（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、