河南省商丘市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第一课时）巩固练习（无答案）新人教版选修4（通用）

第三节 化学平衡（第一课时）巩 固 练 习1. 可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应都还在继续进行 D. 正逆反应的速率相等2. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ）A. HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3. 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 4. 可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是 （ ）A. 容器内压强不随时间变化 B. P和S生成速率相等C. R和S的生成速率相等 D. P、Q、R、S的物质的量相等5.下列说法中可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6. 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( ) A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D. 在反应达到平衡后，容器内是三种气体的混合气体。7. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）A. c(SO3)=0.4 molL1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1C. c(SO2)=0.25 molL1D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL18. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液9. FeCl2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H + 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 （ ）A . 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液的颜色逐渐变浅10. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断 11. 五氧化二氮是白色固体，熔点为30，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2 .5 mol N2O5加热汽化，并按上述两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4 molL1，N2O3的平衡浓度为1.6 molL1，则下列各项判断正确的是 （ ）A. N2O5的平衡浓度为3 .0 molL1 B. N2O5的转化率为80%C. N2O的平衡浓度为4 .4 molL1 D. N2O的平衡浓度为1 . 4 molL112. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_ 、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成、百分组成 B2% = C2% = D2%、C(B2) : C(C2) : C(D2) = 2 : 2 : 1、温度、体积一定时，c(B2) 、c(C2、c(D2)浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化