江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020学年高二化学10月联考试题

江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020学年高二化学10月联考试题考试时间：90分钟 命题人：审题人：一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. 已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（ ）A. 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0kJB. 在相同条件下,SO2(g)比SO3(g)稳定C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+32O2(g)SO3(g)H=+395.7kJmol-1D. 一定条件下1molSO2(g)和12molO2(g)反应,生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ3. 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）A. -488.3kJ/molB. +488.3kJ/molC. -191kJ/molD. +191kJ/mol4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1akJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2bkJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4dkJmol1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的H=d2kJmol-1D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-15. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ） A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/molD. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g6. 依据如图判断，下列说法正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1B. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量7. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（ ）A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. -882kJ/molD. -441kJ/mol8. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB. 反应进行到1s时,v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为0.4molL-1D. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)9. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ）A. 0.15molL-1min-1 B. 0.3molL-1min-1 C. 0.45molL-1min-1 D. 0.6molL-1min-110. 将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 11. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（ ） A. 2H(g)+2X(g)=2HX(g) HH2C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJ/mol13. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=-266kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO的燃烧热为283kJB. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532kJmol-1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02102314. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D. 状态状态表示CO与O2反应的过程15. 近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的（ ）A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用16. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）A. 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）17. （10分）（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：_。（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+akJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-bkJmol-1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H=_。（3）已知几种化学键的键能如表所示：化学键ClClFFClF键能/ kJmol1242159172则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的H=_ kJmol1。（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：乙烷的燃烧热H=_kJmol-1。根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_。18. （14分）、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3_。II、如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（3）写出试管内反应的离子方程式_；（4）实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、_，产生上述现象的原因是_。（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。19. （12分）按要求回答下列问题：某同学做如下实验（如图），以检验反应中的能量变化。（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）（b）中温度降低，下列各图（如图）所表示的反应是（b）中反应的是_。A. B. C. D. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（3）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_。（4）若上述反应在1 0 s后的t1t6内反应速率与反应时间的图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的出素，则t1时改变的因素为 ，t3时改变的因素为 。20. （10分）某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1H2C2O4溶液、0.2molL1H2C2O4溶液。 （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。（2）请完成以下实验设计表。实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色 时间/s c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t1 乙 a 4 b 2 t2 表中a=_、b=_；甲组实验KMnO4的平均反应速率是：_（用含t1的式子表示）。（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。三、计算题（写出计算过程）（本大题共1小题，共6.0分）21. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125molL-1min-1，求（1）x值； （2）2min后A的物质的量浓度； （3）B的转化率。高二化学参考答案一、选择题（48分）12345678BDACBCAD910111213141516AACDCCBB2、 填空题（每空2分，共46分）17.（1）C6H6（l）+152O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=-3260.4kJ/mol；（2）（-32b-a）kJmol-1或-（32b+a）kJmol-1；（3）-313； （4）-1560；CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1455 kJ/mol18.（14分）.（1）放热（2）减小 不变II. （3） Mg+2H+=Mg2+H2（4）烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体； （5）小于19.（12分） (1)放热(2)A(3)0.079mol(Ls)-1；79.00%(4)增大了生成物(或Z)的浓度；加入催化剂(或增大压强)20.（10分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2） 0.01；0.2；0.023t1molL-1s-1（3） Mn2+对该反应有催化作用。21.（6分）解：（1）设A、B初始物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.125mol/（Lmin），则生成C的物质的量=0.125mol/（Lmin）2L2min=0.5mol；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为：0.5mol/L2L=1mol， 3A（g）+B（g）=xC（g）+