湖北省浠水县2020年高二化学下学期专题练习 第27题元素化合物综合题

第27题元素化合物综合题1铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_。(2)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe3O4发 生置换反应，该反应的化学方程式为 116 g Fe3O4与足量稀硝酸反应，最多消耗HNO3的物质的量为_。(3) FeCl3溶液是一种黄色的透明液体，可用作止血剂。配制该溶液时一般往溶液中加入少量稀盐酸， 其目的是_； 向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶 液与Fe(OH)3胶体的方法是_(4) 工业上可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，检验腐蚀液中是否含有Fe3，可行的方法是 _(5) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原 理是 高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn2Na2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe (OH)34NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为_。2 轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以 磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下： 已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3TiO2SiO2烧失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.002 7%9.85%37.69%请回答下列问题：(1) 对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有 _(回答两条即可)。(2) 精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去_(填金属阳离子)， 同时也除去一些其他杂质。(3) 碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生 反应的化学方程式为_。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为_(5)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应 时间为 30 min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示。从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为_。3 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳 定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)中反应的离子方程式是_。(2)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式_。(4)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分两 步进行，第一步为2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O。 写出第二步反应的离子方程式_ 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_ 生产中会发生副反应ClOClHCl2H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2 的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_。1答案：(1)第四周期第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe mol(3)增大溶液中H浓度，抑制Fe3水解用激光笔照射，出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，不具有丁达尔效应的是FeCl3溶液(4)取少许腐蚀液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe3，否则无Fe3(5)高铁酸钠中铁为6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O2答案： (1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2)Fe3(3)CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl(4)向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 (5)4.0 molL13答案：(1)2ClO2H