湖北省监利县第一中学高中化学 第一节 速率导学案（无答案）新人教版选修4

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率【学习目标】了解化学反速率的概念和表示方法。掌握化学反速率的计算。掌握化学反速率的测定方法。【预学能掌握的内容】【自主学习】一、化学反应速率1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。2. 表达式：v =_3. 单位是：_ 或 _。二、化学反应速率的简单计算如反应方程式mA+nB=pY+qZ则 v(A)= ，v(B)= ，(Y)= ，v(Z)= 。v(A)：v(B) ：(Y)：v(Z)【练习1】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3 ,开始时H2的浓度为20mol/L, 5min后变为14mol/L,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【预学中的疑难问题】【合作探究】1.在理解和应用化学反应速率时应注意哪些问题？2.测量锌与硫酸反应速率的实验实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：.取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2(假设为标准状况)所用的时间。. 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2(假设为标准状况)所用的时间。实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(Lmin)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4实验结论： 你认为本实验应注意哪些问题？3.化学反应速率的计算方法（1）利用定义式v=C/t进行计算（2）利用各物质表示的速率之比等于计量数之比进行换算（3）利用“三行式”计算格式进行计算例如：反应 mA + nB qC起始浓度(mol/L) a b c转化浓度(mol/L) x nx/m qx/mT时刻浓度(mol/L) ax bnx/m c+qx/m【练习2】反应N23H2 2NH3 刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min时测得NH3浓度为0.6 mol/L. 列出“三行式” ，并计算v(H2) （4）利用“浓度变化图”进行计算例如：某反应中各物质的“浓度变化图”如右：该反应的化学方程式为： 计算用A物质表示的化学反应速率 1.在四个同样的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率甲：v(A)3 mol/(Lmin)；乙：v(B)4.5 mol/(Lmin)；丙：v(C)4 mol/(Lmin)；丁：v(A)0.075 mol/(Ls)。若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是 ( )A甲 B乙 C丙 D丁2. 在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行 ( )A30B40C50D603. 反应4（g）5（g）4NO（g）6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为 ( ) A(NH3)=0.0100m