湖北省黄冈市武穴市梅川高中2020学年高二化学3月月考试题A（无答案）新人教版

湖北省黄冈市武穴市梅川高中2020学年高二化学3月月考试题A（无答案）新人教版第I卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题3分，每小题有1个正确选项，共48分)1. 北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A分子中的碳原子不在一条直线上B光照能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品2苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是()A无任何作用B可以使过滤时速度加快 C减少过滤时苯甲酸的损失 D以上都不对3已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（ ）Ac点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Bb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Ca点表示溶液中c(CH3COO)约为103 mol/LDd点表示的溶液中大于K4按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）A属于醇类化合物 B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物DCH3CH(CH3)2属于链状化合物5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱6在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（ ）A当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动B升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13D升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大7分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) ( )A5种 B6种 C7种 D8种8某烃的结构简式如右图、分子中饱和碳原子数为m，可能在同一直线上的碳原子数为n，一定在同一平面上的碳原子数为f，则m、n、f分别为 ()A4、3、7 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、49将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢10在CH3CHClCH2Cl中被溴取代2个氢原子后，可能有的同分异构体有()A3种 B4种 C5种 D6种11以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）Aa为NaOH溶液，b是盐酸 BA是乙酸乙酯，为分液C、 均为蒸馏 Db是硫酸，为分液12某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基。则其结构简式为( )CCH3CH2CH2CH2CH2OHDCH3CH2CH2OCH2CH313设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA B1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA C常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D17 g羟基（OH）所含有的电子数为7NA14已知 : 如果要合成 ，所用的起始原料可以是( )A2甲基1,3丁二烯和2丁炔 B1,3戊二烯和2丁炔C2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D2,2二甲基1,3丁二烯和丙炔15常温下某气态烃与氧气混合充入一容器中，点火爆炸后又恢复到原来温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，则此烃分子式为()AC2H2 BC2H6 CC3H6 DC3H816下列说法正确的是()A5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯B. 配置体积比为1:3的乙醇与浓硫酸混合液的方法：在烧杯中加入15ml浓硫酸 ，然后滴加5mL95%的乙醇，边加边搅拌，冷却备用。C加热5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反应。在反应所得溶液中加入45滴AgNO3溶液，经检验溴乙烷中的溴D用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节第卷（非选择题 共52分）17(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）C的结构简式 （2）在的各步反应中，属于取代反应的有 ，属于加成反应的有 （写序号）（3）反应的化学方程式是 （4）反应的化学方程式是 18、（10分）某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下（1）第一步必须进行的操作名称是：_（2）化学组成分析 定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧 气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_和_。定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_和_。通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。测定苯甲酸的相对分子质量。（3）波谱分析法鉴定分子结构 通过_可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。 从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有_种不同类型的氢原子及它们的数目比为_。（4）在与苯甲酸互为同分异构体中，属于芳香族化合物有 种（苯甲酸本身除外）。19. （10分）.25时，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：aNa2CO3、bNaClO、cCH3COONa、dNaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+). 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：若把2molX,1molY充入该容器时处于状态，达到平衡时处于状态，则该反应的焓变H 0(填“” “”或“=”，下同，熵变S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：压强p(Pa)2x1055x1051x106c(A)mol/L0.080.200.44当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。20. .（8分）已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在()中可能观察的现象是_（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_(填装置序号)。（3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 。（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。 . (6分)已知1,2二溴乙烷的主要物理性质如下：熔点沸点密度溶解性9.79C131.4C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1,2二溴乙烷的部分装置图。A、C中都盛有水，C装置中水的作用是_.B和D装置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用是 _ 。试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1,2二溴乙烷的主要化学反应方程式_21