湖北省黄石市有色一中2020学年高二化学9月月考试题（B卷）（答案不全）

黄石有色一中2020学年度上学期高二九月月考化学试题（B卷）一选择题（每小题只有一个正确选项，316=48）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2.在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是( )A是吸热反应 B是熵减反应C是放热反应 D是熵增效应大于能量效应3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C石灰石烧制石灰 D在生石灰中加水4.已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断（ ）A金刚石比石墨稳定 B一样稳定C石墨比金刚石稳定 D无法判断5.含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) H= -11.46 kJ/molB. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(g) H= -114.6 kJ/molC. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) H= +114.6 kJ/molD. KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJ/mol6.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（ ）A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃棒 C.硬纸板 D.两个量筒7已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B 小于98.32kJ C 小于196.64kJ D大于196.64kJ8.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）Av(A)2 molL-1min-1 Bv(B)3 molL-1min-1 Cv(C)1 molL-1min-1 Dv(D)2.4 molL-1min-1 9.恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) + D(s)正反应速率加快的是（ ）A. 减少C或D的物质的量 B. 体积不变充入氦气使压强增大C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量10在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L11.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法( ) 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂A B C D12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A2NO2（g） N2O4（g）H0B3O2（g）2O3（g）H0CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）H0DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H013.将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2 HBr（g）H0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是( )A.ab B.ab C.ab D.无法确定14在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A 容器内气体密度不随时间变化B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z15在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（ ）A .a+bc B .平衡正向移动 C.B的转化率降低 D .C的体积分数降低16.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2,发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g),达到平衡后与原平衡比较错误的是（ ）A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍 D.颜色变深第卷（52分）17 （10分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。(4) 已知：C(s) + 1/2O2(g)= CO(g)；H = 110.5 kJmol-1C（s） + O2（g）=CO2（g）；H = 39351 kJmol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：_。18.(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）反应化学平衡常数的表达式：K= ；（2）该反应为 （选填“吸热”或“放热”）反应；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。（4）在1000条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：气体CO2H2COH2O浓度（mol/L）0.10.90.30.3则此时刻，v(正) v(逆)（选填“大于”、“等于”或“小于”）(5) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的CO2和0.80mol的H2，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 molL-1s-1，则6s时c(A) =_ molL-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 _ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 _ ；19. (14分) 已知某可逆反应mA(g)nB(g)qD(g)在密闭容器中进行。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“”、“”或“”）：温度的关系:T1_T2；压强的关系:P1_P2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(2)如下图表示800时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答 该反应的反应物是_。 该反应的化学方程式是_。 若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为_。20.(14分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数