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2020年下期高二年级第一次阶段性测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 注意事项：1本卷分为I、II卷两部分。2请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关节约化石能源的措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳的能源 D提高能源利用率2已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（molL1s1 ）表示，则正确的关系式是 Av(NH3) = v(O2) Bv(O2) = v(H2O) C v(NH3) = v(H2O) D v(O2) = v(NO)3在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4 H ”或“”或“”或“”或“”)，m与n的大小关系是m n。（3）0.01mol/L FeCl3溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，解释原因（用离子方程式） ，已知Fe(OH)3的Ksp=11038，调节pH值使Fe3+完全沉淀，则将溶液的pH值调节至 。18、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H1 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H2 ”“”、“；不变；升高温度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c 【解析】（1）（I）2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=； （2）ClNO的浓度变化c（ClNO）=7.510-2molL，所以ClNO的物质的量变化n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率1=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率21；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的H c（NO2-）c（CH3COO）; 因为CH3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b向溶液A中加适量NaOH（使A的P
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