江西省万载中学2020学年高二化学9月月考试题 （衔接班）

江西省万载中学2020学年高二化学9月月考试题（衔接班）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 （ ）A风力发电机B硅太阳能电池C 纽扣式银锌电池D 电解熔融氯化钠A. AB. BC. CD. D2.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 （ ）A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深3.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 （ ）A. M为负极B. 通电使氯化钠发生电离C. 出口c收集到的物质是氯气D. 通电一段时间后，阴极区pH降低4.下列实验方案不能达到相应目的的是 （ ） ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D5.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动6.25时，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 （ ）A. HX为弱酸 B. V1 20C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)D. 二者等体积混合时，c(Na)c(X) + c(OH)7.已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1下列说法不正确的是 （ ）A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC. H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B. 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 C. c(H+)/c(OH)=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN9.下列实验误差分析不正确的是（ ）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小10.298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO43-(aq)2I (aq)H2O(l)，溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 （ ）A. 溶液的pH不再变化 B. 2v正(I)v逆(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D. c(I)2ymolL111.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是（ ）A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷12.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH13.常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) B. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐渐减小C. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)14.下列是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=9.01012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A. H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO溶液中可以大量共存 B. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59，此时溶液的pH=5C. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONaNaClOD. 向浓度均为1.0103 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0103 molL1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀15.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D. 阳极的电极反应式为SO32-2eH2O=2HSO42-16.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85 B. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x2 C. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 D. 平衡时甲中A的体积分数为40%17我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）A放电时，a电极反应B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，a电极接外电源负极D充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化 18室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+) B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (NH3H2O) c (H2CO3) C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+ c() D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)二、填空题（共46分）19.（10分）某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验I：将钥匙直接浸入0.4 molL1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。实验III：用0.4 molL1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。回答下列问题：（1）实验I反应的化学方程式是 。（2）实验II中钥匙应与电源的_极连接。（3）钥匙表面产生的气体是_。（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是 。（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是 。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）20.（11分）2020年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJmol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是_（填“CO2”或“H2”）。判断依据是 。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。前10min的平均反应速率v(H2)_ molL1min1。化学平衡常数K = 。催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。21.（10分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1molL- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）原HA中水电离出的c(H+)=_molL-1（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；b点对应的溶液中c(HB)_c(B-)(填“”“”“”“”或“=”)。22（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)H1=+100.3 kJmol 1H2(g)+ I2(g)2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发