湖南省新化县2020学年高二化学上学期第一次单元考试试题（普通班无答案）

2020年下学期高二第一次单元考试试题化学（理科）时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12一、填空题（每小题3分，共计54分，每小题只有一个答案）1、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2 下列措施不符合节能减排的是（ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为（ ） A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ4通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是（ ） C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJCO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-1【21cnj2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 5已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol硫酸铵的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol D45.2 kJmol6在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C CO与H2的浓度相等D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键7已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小8用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是（ ）AEF段表示的平均反应速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点收集的CO2的量最多9对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.200.09(pH4)0.400.380.16(pH4)20.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快10反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）A增大体积B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走,X,K11一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A温度130 、压强3.03105 Pa B温度25 、压强1.01105 PaC温度130 、压强5.05104 Pa D温度0 、压强5.05104 Pa12.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成PbCrO4：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ） A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变13在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数不变Dab 14已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） A.生成物的质量分数一定增加B.生成物产量一定增加C.反应物的转化率一定增大D.反应物的浓度一定降低15用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A温度：T1T2B正反应速率： v(b) v(d)C平衡常数：K(a)K(c)D平均相对分子质量：M(a)M(c)16已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）A N2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数17在一定温度下,反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的分解率接近于（ ）A.5% B.17% C.25% D.33%18一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）A0.4mol B0.2mol C0.2mol D 0.2x0.4mol二、填空题（19题-21题每空2分，22题每空3分）19：（8分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下(1)试写出表示乙烷气体燃烧的热化学方程式_。(2)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是：相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越 （填“少”或者“多”）(3)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是_进风口(填“增大”或“减小”)， 20(10分)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0答题时(填“增大”或“减小”或“不变”)。（1）当达到平衡时,升高温度，H2的的转化率将 （2）当达到平衡时，充入氩气，若保持体积不变，H2的的转化率将_ (3)当达到平衡时，充入氩气，若保持压强不变，H2的的转化率将_（4）当达到平衡时, 保持体积不变，充入H2，H2的的转化率将_（5）当达到平衡时，保持体积不变，所有物质浓度都增加一倍，H2的的转化率将_21（10分）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 490 kJmol-1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 1736 kJmol-1（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式： （2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)a反应物不再转化为生成物 b平衡常数K不再增大cCO2的转化率不再增大 d混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是（选填编号）A、降低温度B、补充CO2C、加入催化剂D、移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是；图中曲线和的交点a对应的体积分数ya=%（计算结果保留三位有效数字）22（18分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用1利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）（1）反应（ I）的平衡常数表达式K= ，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 2恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol（1）此温度时该反应的K值为 （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、N