湖南省新化一中2020学年高二化学上学期第三次月考试题

化学试题可能用到的相对原子质量：Na23 H1 O16 S32 Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ） A可能增大也可能减小 B增大 C减小 D无变化2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3已知下面三个数据，7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2NaNO2HCN，NaCNHFNaFHCN，NaNO2HFHNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 （ ） A.HF的电离平衡常数是7.210-4 B.HNO2的电离平衡常数是4.910-10 C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小4.20 mL0.1mol/L醋酸与40 mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ）A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（ ） A.甲基橙 B.无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.三者均可6现有等体积的KOH和NH3H2O两种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(). A若混合前两种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH大 B若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2 C若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2 D若混合前两种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1V27下列叙述正确的是(). A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl) B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1 D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO32-)c(OH)8室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026 mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是(). ACl BHCO3- CNa DNO3-9用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是(). A FeCl3溶液 B NaHCO3溶液 C Na2SO3溶液 D Na2SO4溶液10从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ） AHR应为红色 BHR应为蓝色 CR-应为无色 DR- 应为红色11将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A9 B10 C11 D12充电放电12.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)13pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是（ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO414有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ） AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生氧化反应16某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ） A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水二、非选择题(共52分)17用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。（2）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液。（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否含有的离子是 。19、已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，则Ksp(AgCl)= 。25时，Ksp(AgCl)=1.81010，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，达到饱和后，NaCl溶液中的c(Ag) = mol/L；将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，达到饱和后，AgNO3溶液中的c(Cl) = mol/L。20、某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl= H2+CuCl2，请回答：该装置的名称是 池。A、B中至少有一种为金属，它是 ，应接直流电源的 极；阳极电极反应式为： 。21一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：（1）将Zn+2H+ =Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为： 。（2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填