湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.3化学反应热的计算学案 新人教版选修4

第一章 化学反应与能量（学案）第三节 化学反应热的计算【知识回顾】1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol如果不是，那么，H2的燃烧热H究竟是多少？已知：H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol）2.石墨能直接变成金刚石吗？写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol【学习过程】一、盖斯定律1如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=? 思考并回答：能直接测出吗？如何测？ 若不能直接测出，怎么办？2不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的 无关。这就是盖斯定律。3对盖斯定律的理解与分析请观察思考：H、H1、H2之间有何关系？4应用盖斯定律计箅反应热的单位一般是KJ/mol，由实验测得（一定大气压、敞开的容器中用量热器测定）无法测定的反应热可通过计算获得。如：教材P12C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=?【学生活动】通过自学教材P12-P13解决下列问题二、反应热的计算1石墨能直接变成金刚石吗？写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？2、写出H2燃烧的热化学方程式已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol）3你知道火箭的燃料是什么吗？某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。【过关练习】1在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示，则H1、H2和H3的关系是 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(g);H3AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H22H3 D无法比较21g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l094kJ热量,此反应的热化学方程式 ） AC+H2O=COH2；H = 1313kJmol BC(s)+H2O(g)CO(g)十H2(g)；H = +1094kJmol CC(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)；H = +1313kJmol DC(s)+H2O(g)=CO(g)H2(g)；H = +1313kJmol 3含112gKOH的稀溶液与1L01molLH2SO4溶液反应放出1146kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A. KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H = 11.46kJ/molB. 2KOH(aq)+H2SO(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H = 11.46kJ/molC. 2KOH+H2SO=K2SO4+2H2O；H = 11.46kJ/molD. KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJ/mol4已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_5按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热H是_。第三节 化学反应热的计算参考答案不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol一、盖斯定律1不能直接测出 得出方案：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 则 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2 相同、反应体系的始态和终、，途径。3H=H1+H2二、反应热的计算1石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远2先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol第三节 化学反应热的计算检测题参考答案一、选选试试12131415BDD 1. （1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H=88928 kJ/mol（2）936 L答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1解析依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO与CO反应方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给