浙江省武义第三中学2020学年高二化学上学期期中试题

浙江省武义第三中学2020学年高二化学上学期期中试题考生须知：1本周练卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。2请把选择题答案写到本试卷第3页的表格中，非选择题的答案直接填写在题中的横线上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题 (每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)1下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列仪器名称为“漏斗”的是A B. C. D. 3下列属于电解质的是A氯化钠 B蔗糖 C盐酸 D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa5下列属于物理变化的是A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏6下列说法不正确的是A纯碱可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂7下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl BII2 CSO2SO32 DCuOCu8下到表示正确的是A硫原子结构示意图 B乙炔的结构简式 CHCHC乙烯的球棍模型 DNaCl的电子式 9下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应 C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应10下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11下列说法正确的是A的名称为3-甲基丁烷 BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质 DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)XYZWBX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13下列离子方程式正确的是A大理石与醋酸反应：CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO44Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSO42Cl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3CaCO32H2O14已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极15某学生欲完成反应Cu+H2SO4CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是16铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu17锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O24e2O2D电池总反应：4LiO22H2O4LiOH18下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A421356 B462135 C542316 D63524119下列说法正确的是ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol122肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时：反应 I: 3N2H4(g)N2(g)4NH3(g) Hl-32.9 kJmol1反应II: N2H4(g)H2(g)2NH3(g) H2-41.8 kJmol1下列说法不正确的是A图l所示过程、都是放热反应 B反应的能量过程示意图如图2所示C断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)2H2(g) H+50.7 kJmol123已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H480.4 kJmol1BH2O(g)H2(g)O2(g) H240.2 kJmol1C拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量DH2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO键放出462.8 kJ的能量24金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MO C正极的电极反应O24e2H2O4OHD电池反应2MO22H2O2M(OH)225某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A中一定存在H+、SO42和Cl B溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在C第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断二、非选择题 (本大题共5小题，共50分)26(8分) (1) 写出CO2的空间构型： 。(2) 写出Na3N的电子式： 。(3) 写出C2H6O的化学名称： 。(4) 写出乙烯的实验式： 。27(20分) 写出下列反应的离子方程式：(1) 铜与浓硫酸共热反应 ，(2) 铝与氢氧化钠溶液反应 ，(3) 碳与浓硝酸共热反应 ，(4) 实验室制氯气 ，(5) 氧化铝与盐酸反应 ，(6) 氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 ，(7) 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 ，(8) 二氧化氮与水反应制硝酸 ，(9) 锌与稀硝酸反应 ，(10) 氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 。28(12分) 根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应 ，(2) 甲醇空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应 ，(3) 电解硫酸铜溶液的总反应 ，(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应 ，(5) 实验室制氨气 ，(6) 工业合成氨 。29(6分) 某同学用含结晶水的正盐X (四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1) X的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。(2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。30(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。(2) 固体混合物中氧化铜的质量 。期中考试参考答案：题号12345678910111213答案CDACDBBCDACCD题号141516171819202122232425答案CCACBCBDAABB26(1) 直线形 (2) (3)乙醇或二甲醚 (4) CH227(1) Cu2H2SO4(浓)Cu2+SO42SO22H2O (2) 2Al2OH2H2O2AlO23H2(3) C4H+4NOCO24NO22H2O (4) MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O(5) Al2O36H+2Al3+3H2O (6) Al3+4OHAlO22H2O(7) CO23H2O2AlO22Al(OH)3 CO32(8) 3NO2H2O2H+2NONO(9) 3Zn8H+2NO3Zn2+2NO4H2O(10) ClO6H+5Cl3Cl23H2O28(1) Zn2H2SO4ZnSO4H2(2) 2CH