湖南省株洲市二中2020学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）新人教版

株洲市二中2020学年高二入学考试试卷化学试题（90分钟100分） 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Zn：65 Br：80一、选择题（本题有1个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分） 1.科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示： 则下列说法不正确的是（ ） A.H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同 B.H、D、T原子属于三种不同核素 C.H、D、T原子互为同位素 D.元素的原子都是由质子、中子、电子构成的 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3. 下列说法正确的是（ ）A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁4.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（ ） A.赤色海潮 B.白色污染 C.绿色食品 D.棕色烟气 5.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C- 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2-C-B2+ C.对应气态氢化物的稳定性：AC D.还原性：A2-C- 6. 下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 7. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态B达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NAB均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA C5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NAD0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多10. 下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素11. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ） A. 液态氯化氢不能导电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 12. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2OHC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC113. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） A. MnO2 和NH4 B. 碳棒 C. Zn D. Zn2 和NH4 14. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ15. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（ ）A只含有碳、氢两种元素B所含的有机物是CH4、CnHm、COCCO体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大16.某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ） A该反应的化学方程式为Y+2Z=3XB反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率C该反应是由正、逆反应同时开始的D若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分） 17. 有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：（1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）。（2）A可能具有的化学性质有： （填序号）能与H2发生加成反应；能发生加聚反应；能与甲酸发生酯化反应；能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为11反应；能与新制氢氧化铜反应。（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式： 。（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为 。18.已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： (I)若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第_位, D元素在元素周期表中的位置为_。反应的离子方程式是_；若将反应设计成原电池，其负极的电极反应式为_。物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式_。 D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式_。（II）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，F单质的电子式为_。已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1 molB，放出的热量为_。19.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。20.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1 , 同时生成1molD，试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率 。（2）x的值为 。（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为 。班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 株洲市二中2020学年高二入学考试座位号化学答卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意） 题号12345678答案题号910