湖南省茶陵县第三中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题 理

2020年下学期茶陵三中高二理科化学第二次月考试题姓名：_班级：_考号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H:1 Cu：64 Na：23 O:16 C:12 第卷选择题(共60分)一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个符合题意的选项。1、在反应2 H2O2= 2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2 2、下列离子方程式中，正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 C.NaCl 溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgClD.将少量铜屑放入浓硝酸中：3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O3、在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A0.4 molL1s1 B0.3 molL1s1 催化剂C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s1加压、加热4、已知CH2CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D氧化反应5、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体6、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是()AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H=57.3 kJmol1BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1DCH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq) H57.3 kJmol17、在一定温度下,可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率等于2倍A分解的速率 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:28、反应 C（s）+H2O(g) CO(g) +H2(g) , 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量 B.将容器的体积缩小一半C.体积不变，充入氮气使体系压强增大 D.压强不变，充入氮气使容器体积增大9、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液10、已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=184.6 kJmol1，则反应HCl(g)H2(g) +Cl2(g)的H为A+184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D+92.3 kJmol111、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A足量稀醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1B已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1C25、101KPa时，1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1molNaCl的热化学方程式为：Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) H=411kJmol1D已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1,则可知C的燃烧热H=110.5kJmol112、右图是温度和压强对X3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述反应的正反应H0 B升高温度，化学平衡常数K减小CX、Y、Z均为气态 D当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态13、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3 14、向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A反应停止了 B正逆反应速率相等 CN2的浓度为0 DH2的转化率为100%15、已知C(s)O2(g)=CO(g) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ;经过哪个计算过程可得到C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)A B C D16、在一定条件下，发生反应CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g），达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变17、一定条件下，可逆反应X（s）Y（g）W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是A增加了X的物质的量B降低了温度 C增大了压强D增大了Y的物质的量18、已知4NH3 +5O2 4NO + 6H2O, 若反应速率分别用（NH3 ）、（O2 ）、（H2O）表示，则正确的关系是A （NH3 ）= （O2 ） B（O2 ）=（H2O）C （NH3 ）= （H2O） D（O2 ）=（NO ）19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是20、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强二、非选择题（共40分，每空2分）21、 可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”） （2） （a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）（3）温度t1比t2 （填“高”或“低”） （4）正反应为 热反应。22、（a）按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象 （1） （2） 实验结论 （3） （4） （b）在一定条件下，对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 达到化学平衡状态后，改变某一条件对平衡状态的影响。（1）增大c（N2），平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）减小压强，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）加入催化剂，平衡 （填“移动”或“不移动”）。23、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。aNH3和NO浓度相等 bNO百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式K= _；平衡时，NH3的转化率(NH3 )= _。24、在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，根据改变条件，填写反应速率的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1） 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 。（2） 保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率 。（3） 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 。 （4） 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1mol I2，反应速率 。学校_ 班级_ 姓名_ 考室 _ 考号_ 装 订 线 2020年下期高二年级第二次月考理科化学答卷考试时间：60分钟1、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案ACCBDACCBD题号11121314151617181920答案CAABCBDDCB二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21（1） 小 （2） 小 ;（3） 高 （4） 吸