湖北省部分重点中学2020年秋季高二化学期中联考试卷 人教版

湖北省部分重点中学2020年秋季高二化学期中联考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40Fe56 Cu64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题均有一到两个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.HClO B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.下面是合成氨的简要流程示意图：热交换器压缩机 N2 （1体积）x H2 （3体积）液氨冷凝器有催化剂的合成塔沿x路线回去的物质是 （ ） A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H23.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正(N2)= 正(H2) B正(N2)= 正(NH3)C2正(H2)=3 正(NH3) D正(N2)=3 逆(H2)4.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ） A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/LD. Z为0.25mol/L5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH值 依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D. HY、HX、HZ6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B.c（H+）110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C.含有大量CO32-的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D.含有大量NO3-的溶液：H+、S2-、SO42-、Cl-7.在H2S溶液中，采取一些方法使pH增大，则c（S2-）的变化情况是 （ ） A.增大 B.减小 C.可能增大也可能减小 D.不变8.某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：A的平衡转化率反应温度 P1 P2 n（C）反应时间T1 T2 反应I：2A(g)+B(g)2C(g) 反应：2A(g)C(g)A的平衡体积分数n(B)起始 T2T1 A的平衡转化率压强T2T1 反应：3A(g)+B(g)2C(g) 反应：A(g)+B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A.反应I：正反应吸热，P2P1 B.反应：正反应放热，T1T2 C.反应：正反应吸热，T2T1；或正反应放热T2T19.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D.碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl10.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了 D.ab11.在O.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A (g) + 3B (g) 2C (g) 达到平衡，此时测得n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1，保持温度不变，以n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1的比例向该容器再充入A、B和C，则（ ） A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.平衡不发生移动 D.n(A)减小13.25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为 （ ） A.1010：1 B.5109：1 C.108：1 D.1：1 P1 14.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)15.恒温恒容条件下，2A(g) B(g)，达到化学平衡，再向容器中通入一定量的A或者B，又重新达到平衡，新的平衡体系与旧的平衡体系比较，A的体积分数 （ ）A.都减小 B.都增大 C.通入A的减小，通入B的增大 D.通入B的减小，通入A的增大16.对于已知平衡时的可逆反应x+ yz+w 增大压强正逆反应速率的图象如下：V（正）V（逆）V(正)V(逆)Vt 分析图示可知关于x、y、z、w物质的聚集状态是下列的 （ ） A.z、w均为气体，x、y中只有一种是气体 B.z、w中有一种是气体，x、y皆非气体C.x、y、z皆为气体，w非气体D.x、y均为气体，z、w中有一种是气体17.下列叙述正确的是 （ ）A.0.1molL-1氨水中，c（OH-）c（NH4+）B.10mL0.02molL-1HCl溶液与10mL0.02molL-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL。则溶液的pH12（25）C.在0.1molL-1CH3COONa溶液中，c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）D.在0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）18.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y (g) 2Z (g) 进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5，X的转化率为25，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 （ ）A.1：3 B.3：1 C.1：1 D.1：219.现在分开盛放的M和N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-，且两种溶液中所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子是 （ ）A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-C.NO3-、Cl-、SO42- D.AlO2-、SO42-、MnO4-20.已知：反应H2A+B-（足量）HA-+HB和H2A+2C-（足量）2HC+A2-，则下列说法正确的是（ ）A.若将pH3的H2A的溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性B.HA-、B-、C-、A2-得质子能力由强到弱得顺序为C-A2-B-HA-C.HC和B-间可发生反应：HC+B-HB+C-D.物质的量浓度均为1molL-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性第卷（非选择题，共50分）21.（12分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。22.（4分）在如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g) （正反应放热） （1）若起始温度相同，分别向三个容器中 充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为_(填容器编号) 外有隔热套 活塞可移动 （不考虑活塞质量和摩擦系数） （2）若维持温度不变，起始时中投入3molA、1molB；中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量_（填或）23.（11分）现用物质的量浓度为amolL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下面是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_。V1mLV2mL 滴定前 滴定后 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定 后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl 物质的量浓度会偏_。（4）某学生用准确配制的0.2molL-1的盐酸通过 中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3混合液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：（已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.14.4，酚酞：8.210。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9）【方案I】：取混合溶液VmL，加入足量的BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V0mL；再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时，耗用盐酸V1mL。【方案】：操作方法与方案I相同，但两过程所用的指示剂作了调换，即用甲基橙为指示剂，用酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试判断两个方案是否合理：方案I_，方案_。根据合理的方案计算出Na2CO3物质的量浓度的数学表达式_。24.（8分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）A无色溶液EB白色胶状沉淀C无色无气味气体D无色溶液F过量盐酸足量NaOH溶液足量NaOH溶液适量NaOH溶液H2O （1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为_。（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式_。（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_ _。（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_，写出其反应的离子方程式_。25.（10分）某温度（ t）时水的离子积为110-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b_；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_。（2）若所得混合液的pH2，则a：b_；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_。26.（5分）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度参考答案题 号12345678910答 案DACCCACBCBDB题 号11121314151617181920答 案BACCADBCDBAB21.（每空2分）(1)NH4C1 (2)NH4Cl和NH3H2O ；NH4Cl和HC (3)小于，大于22.（每空2分）（1） （2）大于23.（1）标准碱液润洗（1分） （2） （2分） （3）大（2分）（4）合理(1分) 不合理（1分） 0.1