河南省灵宝市第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月清试题（无答案）

灵宝一高2020学年度上期第二次月清考试高二化学（可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 Mn:55 Cu: 64 Fe:56 S:32）一、选择题：（每题2分，共40分）1. 下列事实与电化学原理无关的是（ ）A.远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀 B.铁制器件在潮湿空气中生锈C.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 D.金属铝在空气中不易被腐蚀2. 固体在水中存在下列溶解平衡： , 欲减少固体的量，可以加入少量的（ ）A. 固体B. 固体 C.固体D. 固体3仅根据题中图示得出的结论不合理的是( ) 4右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是( ) A该装置为电解池B本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换D若加入K3Fe(CN)6溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀5 用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ）A滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点 B滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点C滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶D滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大6向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析正确的是( ) A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) =Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl弱C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl7等物质的量浓度的下列五种溶液：( NH4)2CO3 NH4Cl NaHSO4 H2SO4氨水 溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）A BCD8有关下列电化学装置说法正确的是（ ）A 装置中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B 用装置精炼铜时,c极为粗铜C装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大D装置电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-9常温下用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定002mmol/LNaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4，少加了一滴H2SO4（设1滴为005mL），则和溶液中c（H+）比值是（ ）A1 B10-4 C104 D410410下列说法正确的是（ ）A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和11已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：（ ）Aa=b B混合溶液的 pH 值为 7C 混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A) D混合溶液中C(H)=12某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b13为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( ) A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶C中颜色变化说明有AgI生成D中颜色变化说明上层清液中含有SCN-14.25，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（ ）A1.8109mol/L B1.8108 mol/L C1.8107mol/L D1.81010mol/L15电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5B溶液中OH-向电极a移动CO2在电极b上发生还原反应 D负极的电极反应式为：2NH36e-6OH- = N26H2O16往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）c（Cl-）的比值为( ) A Vl/( V2- Vl) BVl/V2 C(V2- Vl)/Vl DV2/Vl17将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是（ ） Ac（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） Bc（Na+）c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）Cc（Na+）c（HS-）c（S2-）c（H+）c（OH-） Dc（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol.L-118高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述正确的是（ ）A放电时，正极区溶液的pH减小B放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极19某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子20将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1112加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A712 B35.5108 C10835.5 D71109二、非选择题21.（11分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得白色的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示装置以电解法可制得白色的纯Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。 (1) a极材料应为 ，其电极反应为 。(2) 电解质c可以是 （填字母）A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体d可以是 ，其作用是 。 在加入液体d之前，对c溶液应作何处理 。(4)若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。(5)利用该装置，以石墨和铁为电极电解酸性KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作 (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应是 ，电解过程中铁电极附近溶液pH (填“变大”“变小”或“不变”)22.（11分）（1）t时，水的离子积KW110-13，pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH2，则a：b 。（2）浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钡 氨水 硝酸 碳酸钠四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_。（4）常温下，将0.2 mol/L 氨水和0.1 mol/L 硝酸溶液等体积混合，所得溶液的pH 7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）向物质的两浓度均为0.01 molL1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是_(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中为_。（Ksp(MnS)4.641014，Ksp(FeS)2.321019）23（16分）某同学用铂电极、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2。（1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。（指出电极材料）(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因_，此时的电池反应为_某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。 （1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。（3）若丙池中均盛有200mL 2molL-1CuSO4溶液：反应一段时间后，有红色物质析出的是丙池中的 棒，乙写出丙池通电时总反应的离子方程式： 。（4）若丙池中通过12mol 电子后停止实验，则丙池中共可收集到气体的体积为 （标准状况下） ，若要恢复到原来的浓度应加入 24（10分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)0.160.050.100.50a 0.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 (1)表格中的a_ 0.58 (填“”或“”)。 (2)沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。 (3)加入的过量试剂X为_(填化学式)。 (4)加入过量HCl的作用为_。25（12分）为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取3.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液10.00mL。再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液8.00mL