甘肃省会宁县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

甘肃省会宁县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1以下说法中正确的是（ ）AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸3. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )A自来水 B. 0.5molL-1醋酸 C0.5molL-1硝酸 D0.5molL-1NaCl溶液 4已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min16. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该 平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7 常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl、NO38改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率一定提高9在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D10.已知CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g)HQ1 kJmol1 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJmol1 H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJmol1 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( ) kJA4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q311在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( ) Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了12. 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是（ ） At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度13R%时间50 2105Pa15 2105Pa50 2106Pa在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ） A.正反应为吸热反应，X为气体 B.正反应为吸热反应，X为固体或液体 C.正反应为放热反应，X为气体 D.正反应为放热反应，X为固体或液体14足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是 ( )锌粒 锌粉 加少量的硫酸银的饱和溶液 1mol/L的盐酸 5mol/L的硝酸1mol/L的硫酸 加热 加大量的硫酸铜晶体 不断振荡 加大体系的压强 A B C D15. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B. A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)C. B的转化率为40% D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态16在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 17某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是（ ）A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60C. 平衡时, 乙中2的转化率大于60%D. 平衡时, 丙中(2 ) 是0. 08 molL-118向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量B反应物浓度：a点小于b点Ct1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段D反应在c点达到平衡状态非选择题（包括4个小题，共46分）二、填空题19. (共10分)（1）现有以下物质：NaCl晶体， SO3， 冰醋酸， 铁丝，BaSO4晶体，蔗糖，乙醇，熔融KNO3,氨水请回答下列问题（填序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ；以上物质中属于弱电解质的是 ；以上物质中属于电解质的是 。（每空1分）(2)H2SO3的电离方程式: （每空2分）(3)NaHSO4溶于水的电离方程式 （每空2分）(4)KHS的电离方程式: (每空2分)20(共10分、每空2分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题： (1)上述X与Y化合生成Z的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于T时，反应混合物中X的含量 ，原因是_；温度高于T时，反应混合物中X的含量_ _ _，原因是_ _。21. (共16分、每空2分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO) mol/(Lmin)-1，该温度下的平衡常数K 。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出一氧化碳气体(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)_mol/L.(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数_(填“升高”、“降低”还是“不变”).(5)在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”） 三：计算题22(10分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;（3）平衡时混合气体的相对分子质量与