四川省泸县第九中学2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）

四川省泸县第九中学2020学年高二上学期期中考试（化学） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至4页，第II卷第5至8页。满分100分，90分钟完卷第I卷（选择题 共50分）注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2 每小题只有一个正确答案，答案选出后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3供参考的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cu:64 Na:23 Fe：56 Al：27 Mg：24 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分）1我国城市环境中的大气污染物主要是 ACO、Cl、N、酸雨 BSO、NO、CO、可吸入颗粒物CNH、CO、NO、雾 DHCl、SO、N、可吸入颗粒物2下列物质的分子中，既有键又有 键的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H63.下列化学用语中，正确的是A丙烷的分子式：C3H6 B硫离子结构示意图：C苯的结构简式： D氯化钠的电子式4电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）区As Bp Cd Dds5下列是含有共价键的离子化合物的是 ANaOH BCaCl2 CHClO DH2O26x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性小于y的氧化性D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。7下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是： ZnFeCBAgFeDFeCuFeA8某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是： A. 0.4 molL-1min-1 B. 0.3 molL-1min-1 C. 0.1 molL-1min-1 D. 0.3mol/L9氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少10NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A分子中不能含有氢原子 B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C在ABn分子中A原子没有孤对电子 D分子中每个共价键的键长应相等11必须加入氧化剂后才能发生的变化是 ACl2 Cl BCl Cl2 CCu2+Cu DCO32CO212 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A Na+B Al3+ C Fe3+ D Fe2+13关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致14 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A该元素属于第七周期 B该元素为金属元素性质与82Pb相似 C该元素位于A族 D该同位素原子含有114个电子，184个中子15下列工艺原理不属于化学变化的是 A煤干馏 B石油分馏 C石油的裂解 D煅烧石灰石16下列离子方程式错误的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH-=H2O C碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO417、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子18下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D.全部19不能与钠反应产生氢气的是 A水 B乙醇 C苯 D乙酸20. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A、配体为水分子，外界为BrB、中心原子采取sp3杂化C、中心离子的配位数为6D、中心离子的化合价为2价21下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A. 为了标示不同类的危险品装运乙醇的包装箱应贴的图标是B. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品22在强碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ANa+ 、 NH4+ 、 NO3- 、 Cl- BNa+ 、 K+ 、 CO32- 、 NO3-CK+ 、 Ba2+ 、 HCO3- 、 Cl- DNa+ 、 K+ 、MnO4- 、 SO42-23从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸B铜和稀硝酸 C氧化铜和硝酸D氯化铜和硝酸钠24有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲乙 D丁乙甲丙25向一无色透明的溶液中滴加氢氧化钠溶液时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，则原溶液可能是 AAl2(SO4)3溶液BAlCl3与gl2的混合溶液CAlCl3和CuSO4的混合溶液Dgl2与Nal的混合溶液泸县九中高13级10年秋期第一学月考试化学试题90分钟完卷 考试说明：1、试卷分I卷和II卷，把选择题的答案填到II卷上，只交第II卷。 2、可能用的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cu:64 Na:23 Fe：56 Al：27 Mg：24 Cl:35.5题号选择题完成题试验题计算题总分得分第I卷答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第II卷（非选择题 共50分）注意事项：、用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。、答题前将密封线内的项目填写清楚。二、填空题（本大题包括4个小题，共27分）26 (4分)写出下列原子在基态时的核外电子排布，并判断上 述各元素在周期表中的位置。 （1）17Cl , 第 周期,第 族 ； （2）26Fe ,第 周期,第 族； 27用VSEPR 理论判断：（4分）物质轨道杂化形式分子或离子的形状CO32-NH328 (13分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出元素的名称A：_； C：_；D：_；(2)画出E的原子的价电子排布图_，写出电子式D2A2_；（3）比较电负性A B（填“大于”或“小于”下同），第一电离能D E(4)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。（5）写出D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式_ (6)C2A是由_分子；EB4是由_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。29（6分）ABCD E 如上图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1） 写出D的官能团名称： D的结构简式： （2） AB的化学反应方程式： 反应类型为： （3）写出B+DE的化学反应方程式： 反应类型为： 三、实验题（11分）30 (11分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。四、推理计算题（12分）31.(4分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则(1) 溶液中含Cl-的物质的量为 mol(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)= 32(8分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3一般被还原为NO；