湖北省浠水县实验高级中学2020学年高二化学9月月考试题

湖北省浠水县实验高级中学2020学年高二化学9月月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一项是符合题目要求，满分48分。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A BCD2准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A50mL量筒 B10 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管3在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率4一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应从开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 0.158 molL1s1B反应从开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应从开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)5已知某可逆反应m A(g)n B(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mn0 BmncC升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大8能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)c(HS)c(S2-)c(H2S)c(OH)Bc(H+)/c(OH)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(10-210-12) molL-1C等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3H2O)+c(Na+)2c(Cl)D01 molL-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃15.海水中含有大量Na、Cl及少量Ca2、Mg2、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )Ab膜是阳离子交换膜 BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝16锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为Li2O2 - 2e =2LiO2D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等二、非选择题：本部分共计五道大题，满分52分。17水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。（2）浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液中的H浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。(4) 将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是_ 18汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJmol1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+64 kJmol1，则NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=kJmol1，若反应中有14 g还原剂发生反应，则转移电子mol。（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。该反应的化学平衡常数K=。NO的平衡转化率=。15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是。a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂 当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是。A该反应H0 Bp1p2 （2） （3）11 (4) Fe2O3、Na2CO3、K2SO418（12分）（1）598 ; 1 （2） 5 ; 66.7% ab A C、D C19. （10分）（1）C A E D F （2）检查是否漏液 ；锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（3）偏大 （4） 26.10 （5） 0.1044mol/L 20（14分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（1分）（2）（2分）（3）在HCl气流中加热晶体（1分） 防止加热时氯化镁水解（1分）（4）810-4 （2分）（5） 2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3H2O + Mg2+（1分）（NH4+ + H2ONH3H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ +2H