湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类的水解（一） 教案

湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类的水解（一） 教案【使用说明学法指导】 1依据预习案通读教材P54P56，明确盐溶液呈现不同酸碱性的原因。将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。2限时20分钟，独立完成。一、知识准备前面我们学习了水的电离，影响水电离的因素主要有哪些？二、教材助读(一)盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl=7中性强酸强碱盐Na2SO4=7中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性强碱弱酸盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性3盐溶液呈现不同酸碱性的原因OHNH+NH3H2O(1)NH4Cl溶液H2O H+ NH4Cl Cl+ 理论解释OH和NH4+结合生成弱电解质NH3。H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式H2O + NH4+ NH3。H2O +H+H+CH3COO+CH3COOH(2)CH3COONa溶液H2O OH+ CH3COONa Na+理论解释H+和CH3COO结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)7，于是他地同组同学说：无需实验，NaHSO4溶液的pH也大于7。他的判断对吗？请给予解释。答：不对。因为NaHCO3是弱酸的酸式盐，HCO3-水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。而NaHSO4是强酸的酸式盐，HSO4-仅存在电离，产生的会使溶液呈强酸性。2NaHSO3属于哪种类型的盐，在该溶液中存在哪些平衡？要判断该溶液的酸碱性可采取哪些实验方案证明，请探究。答：属于弱酸的酸式盐，存在的平衡有：H2O H+OH，HSO3- SO32-+H+,HSO3-+H2O H2SO3+OH-。要判断该溶液的酸碱性可用酸碱指示剂、PH试纸、PH计。探究点二：盐类水解1根据NaCl溶液pH=7，NH4Cl溶液pH7，总结盐类水解的规律？答：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液显什么色？若加热溶液，有何变化？若加入过量BaCl2溶液，又会产生怎样的变化？答：显红色，若加热溶液红色会加深；若加入过量BaCl2溶液，会产生白色沉淀而且溶液红色会逐渐变浅直至褪去。3 写出Na2S、FeCl3水解的离子方程式，并总结书写水解离子方程式的注意事项。【我的知识网络图】盐类的水解1实质_2影响盐类水解的因素：_3规律_4盐类水解离子方程式的书写：_【当堂检测】 1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( C )A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生2将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( B )A B C D3等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH的浓度最大的是( C )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3OH4现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3 HCO) ( C )A B C D5按要求写离子方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离：H2S H+HS，HS - H+S2，溶液中c(H+)、c(HS)、c(S2)的大小关系c(H+)c(HS)c(S2)。(2)碳酸钠的水解：CO32-+ H2O HCO3+OH ， HCO3+H2O H2CO3+OH。(3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，