浙江省诸暨市草塔中学2020学年高二化学上学期期中考试试题 理（无答案）新人教版

高二实验班 化学 试题卷一：选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）14位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后所发表的观点，你认为不正确的是( ) A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列说法不正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数D活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨 D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫4. 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是:（ ）A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用5可逆反应N23H22NH3；H0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是( )A体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数6.恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)；H0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是( ) A容器中混合气体的平均相对分子质量减小B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g) H0。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为1mol和3mol。以下叙述中不正确的是( )A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径和途径能量变化的绝对值相同8. 已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )A反应速率abcB达到平衡时A的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba10某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的体积分数增大11. 可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是( )A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大12某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S013NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（ ）A增大压强能加快化学反应速率 B使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响14两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时SO2的百分含量B AD平衡时容器的压强BA15已知反应N2O4(g) 2NO2(g)在873K时,K1=178104, N2O4转化率为A%,改变条件,并在1273K时,K2=28104, N2O4转化率为B%,则下列叙述正确的是( )A由于K2K1,所以ABB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、 K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，v(正) v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大17在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 （ ） 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则X为固态或液态 D若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器中Z转化率较大18.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是( ) A此时v(正)v(逆)B平衡时Y的浓度为0.05 molL-1C平衡时X的转化率为40%D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大19.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度 随时间变化如图所示。有关说法正确的是（ ） A反应方程式中x1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数相同20相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量21均为0.1mol/L的醋酸 溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.m”“”“=”)，判断的理由是_;(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/molL1BAC29.（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：04 min时间段平均反应速率v(CO) 在800时该反应的化学平衡常数K (数值)。在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为 0.20 molL-1和0.80 molL-1，则达到平衡时CO转化率是 (2)Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm(I-)Cn(Fe3+) ( k为常数)。C(I)/molL-1C(Fe3+)/molL-1v/molL-1s-10200800032k0600400144k0800200128k通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kCm(I-)Cn(Fe3+)中，m、n的值为 。Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2I- 浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的