河南省师大附中2020学年高二化学上学期第一次月考（缺答案 实验班）

河南师大附中2020学年上学期高二化学选修4第一次月考试卷(实验班)第卷注意事项（1）所有答案均写在答题卷上指定的位置，否则答案无效.（2）可能用到的相对原子原子量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一选择题(每题只有一个最合适的答案，请将合适的答案填在答题卡上)1. 下列说法不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小2. 完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，生成的CO2被500mL 0.8molL NaOH溶液完全吸收，生成Na2CO3，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q3.下列属于放热反应的是 A.铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解 D. CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4. 下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子5.有如下两个反应： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是 A两反应都是氧化还原反应B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能D反应是热能转变为化学能6. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ7下列说法中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时全部转变成光能8已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是 A碳的燃烧热为110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量90.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABCD10氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 11 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的燃烧热，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 13N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 A加入氮气 B减小压强，扩大容器体积C加入催化剂 D适当升高温度14对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率（假定改变下列条件时温度不变） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA缩小体积使压强增大 B恒压条件充入氢气C体积不变充入He气使压强增大 D减小压强使体积增大15由于催化作用使反应速率加快的是 A利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B电解水时，加入少量的NaCl固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸16一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化17在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D第卷19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。20(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_21(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)_（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22（8分）反应CaCO3CaO + CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：温度/550650750850897压强/Pa5.32109.171028.371034.341041.01105根据上表数据，填写下列空白：（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡 A向逆反应方向移动 B向正反应方向移动C不移动 D无法确定平衡移动（2）在一个不与外界进行热交换的密闭容器中足量的CaCO3在850时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将 ，CaCO3的分解率将 ，CO2的平衡压强将 4.34104（填“”“=”“”）,其理由是 三计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。24（8分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡 。AN2O4的转化率越高 BNO2的产量越大 CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大河南师大附中2020学年上学期