河南省灵宝市2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题

河南省灵宝市第三高级中学2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-12.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷3.下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.4.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）5.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ； C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A减小空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，减小石油气进气量C减小空气进入量，减小石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量6.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q37. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol9下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 A甲能与冷水反应而乙却不能B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能10. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-111. 对于密闭容器中进行的反应：N2 + O2 = 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）A压强不变充入N2 使体积增大 B缩小体积使压强增大 C体积不变充入He使压强增大D减小压强使体积增大12.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐13下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化14反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的用量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半15.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A10、10 mL、2 molL-1 B10、30 mL、2 molL-1C20、10 mL、4 molL-1 D20、20 mL、3 molL-116反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A(O2)=0.01 molL-1s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1 C(H2O)=0.003 molL-1s-1 D(NH3)=0.004molL-1s-117已知 4A + 5B = 2C + 2D ，则关于反应速率，正确的关系是 A4V(A)=5V(B) B5V(B)=6V（D） C2V(A)=3V（D） D2V(B)=5V（C）18 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol第II卷(非选择题，满分46分)二、填空题19（6分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因 。20（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。21.（6分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g) H0起始时，n (H2) = a mol，n (I2) = b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格：编号反应条件反应速率(1)再充入a mol H2(g)(2)将容器容积扩大为原来2倍(3)通入b mol Ar(g)22.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。灵宝三高第一次质量检测高二化学试题 第5页 共6页(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。23（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。 三、计算题（14分）（注意：列式并计算）24.(6分)已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12g（S）燃烧生成 CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C(S)燃料多少kg？ 25.(8分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3分别来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的物质的量浓度。灵宝三高2020学年度上期第一次质量检测 高二化学答题卷二、填空题（每空均为2分，共32分）19（6分） _ ， _； 。20（