甘肃省武威第五中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）

甘肃省武威第五中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）一、 选择题 (本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ) 1. 某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A. 50kJ B. 30kJ C. 80kJ D. 20kJ【答案】C【解析】2.下图所表示的反应是吸热反应的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选A。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。3. 纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ ）A. 石油 B. 煤 C. 氢气 D. 天然气【答案】C【解析】A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选故选C【点评】本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑4.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为( )A. B. L-1min-1C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）=0.06mol/（Lmin），速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=（NH3）=0.06mol/（Lmin）=0.09L-1min-1，v（N2）=12v（NH3）=0.03mol/（Lmin），故本题答案选A。5.已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，混合气体中B的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )A. T1T2，P1c，B. T1T2，P1P2，a+bc，C. T1P2，a+bc，D. T1P2，a+bc，【答案】B【解析】【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+bT2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q0，故本题答案选B。【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。6.下列电离方程式正确的是( )A. B. Ba(OH)2=Ba2+OH-C. H2SO4=H2+SO42-D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-【答案】D【解析】【详解】A项、碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误； B项、根据化学方程式知：氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；C项、根据化学方程式知：氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H+ SO42，故C错误；D项、根据化学方程式知：硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，故D正确；故本题答案选D。7. 下列有关能量转换的说法不正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D【解析】试题分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量。植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。所以，煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C正确；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误；答案选D。考点：考查能量转化的有关判断8.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A. 成键过程中吸收能量B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C. 断键过程中释放能量D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】B【解析】试题分析：化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。考点：考查化学反应中的能量变化。9.已知热化学方程式：；Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)H=-90.84kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的为( )A. B. H=-260.66kJmol-1C. H=-442.34kJmol-1D. H=+442.34kJmol-1【答案】B【解析】【详解】根据已知：Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)H=-351.5kJmol-1；Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)H=-90.84kJmol-1，利用盖斯定律将-可得H=（-351.5k.J/mol1）-（-90.84k.J.mol1）=-260.66kJmol-1，故本题答案选B。10.Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A. 加CaCO3固体 B. 加NaOH固体C. 加水 D. 通入NH3气【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，使平衡向正反应方向移动。B、次氯酸、盐酸都能与氢氧化钠反应，次氯酸浓度减小。C、次氯酸浓度减小。D、次氯酸、盐酸都能与氨气反应，次氯酸浓度减小。所以答案选A考点：考查影响化学平衡移动的相关知识点。11.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )A. B. C. K+ D. 【答案】A【解析】【分析】根据题目已知的反应方程式2CrO42（黄色）+2HCr2O72（橙红色）+H2O可得，欲增加溶液的橙红色，则应该增大Cr2O72的浓度，即要促使平衡向正反应方向进行。【详解】A项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行，A正确；B项、增大OH浓度，降低氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72的浓度，B错误；C项、钾离子不影响平衡状态，C错误；D、加水稀释，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72的浓度，D错误；故本题答案选A。12.下列有关说法正确的是( )A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，由于室温下不能自发进行，得到该反应的H0，A错误；B项、根据镀锌铁皮镀层受损后构成原电池，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，B错误；C项、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向移动，但反应速率v（H2）增大， C正确；D项、一定条件下水由气态变为液态，混乱度减小，是熵减小的过程，D错误；故本题答案选C。13.下列物质属于弱电解质的是( )A. 硫酸钡 B. 次氯酸 C. 蔗糖 D. 氨气【答案】B【解析】【详解】A项、硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，A错误； B项、次氯酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，属于弱电解质，B正确； C项、蔗糖在水溶液里或者熔融状态都不能电离，以蔗糖分子形式存在，故蔗糖是非电解质，C错误； D项、氨气本身在水溶液里或者熔融状态都不能电离，属于非电解质，D错误；故本题答案选C。14.关于化学能与热能的叙述，正确的是( )A. 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C. 伴有能量变化的过程都是化学变化D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的【答案】D【解析】【详解】A项、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，A错误；B项、反应中的能量变化与反应物的量成正比，也就是与物质的质量成正比，B错误；C项、很多物理过程也伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化，但化学变化一定有能量变化，C错误；D项、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量，所以化学反应中的能量变化，是由化学键的断裂和形成引起的， D正确。故本题答案选D。15. 下列说法或表示法正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molC. 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH）=106mol/L的溶液一定呈中性【答案】D【解析】A：化学反应过程中一定伴有能量的转化B：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molC：不一定，对于H2I22HI反应，两边气体系数相等，减小体系体积，同倍数增大各反应混合物浓度，但平衡不移动D：溶液是否呈中性，判定标准是c(H)与c(OH)是否相等，符合题意16.合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )A. 提高反应温度B. 从反应体系中分离出氨C. 使用催化剂D. 充入稀有气体提高压强【答案】B【解析】【详解】A项、合成氨是放热反应，提高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；B项、从反应体系中分离出氨使平衡正向移动，平衡转化率增加，B正确；C项、使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故平衡转化率不变，C错误；D项、体积不变充入稀有气体，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误。故本题答案选B。17.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 甲酸溶液使紫色石蕊试液变红B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 甲酸恰好与的溶液完全反应D. 1mol/L甲酸溶液的pH约为【答案】D【解析】【详解】A、甲酸溶液使紫色石蕊试液变红，得出甲酸具有酸性，不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C、等物质的量甲酸与NaOH恰好完全反应，只能说明甲酸为一元酸，与强弱无关，故C错误；D、如果甲酸是强电解质应该完全电离，则H浓度应该是1molL1而不是约为110-2molL1，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故D正确；故本题答案选D。18. 下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 实际使用过程中可以无限次充放电C. 使用过程中负极发生氧化反应 D. 铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池【答案】B【解析】铅蓄电池可重复充放电，属于二次电池，也就是充电电池；放电时，做为原电池，负极发生氧化反应；由于可能造成重金属铅的污染，所以不是最理想的电池；随着充电次数的增多，电池的容量减小、电池的内阻增大，电池的性能越来越差，故选项B符合题意卷II(非选择题)二、 填空题 (每空2分)19.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（放热或吸热）。【答案】 (1). m+nm+n (2). 液（固） (3). 逆向移动 (4). 吸热【解析】试题分析：（1）当其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故若A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+np1，并且加压，A的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）t2，并且升温，A的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应22.今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是_。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。(4)体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。【答案】 (1). (2). (3). =2 (4). =/2【解析】【详解】（1）根据题目知pH相同溶液中H浓度相同，CH3COOH是一元弱酸，H2SO4是二元强酸、HCl是一元强酸，若假设H浓度为1molL1，则CH3COOH浓度大于1molL1、HCl浓度是1molL1、H2SO4浓度是0.5molL1，则其物质的量浓度由大到小的排列是；因此，本题答案为：；（2）根据题目要求得当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1molL1，CH3COOH中H浓度小于1molL1、H2SO4中H浓度是2molL1、HCl中H浓度是1molL1，H浓度越大pH越小，因此其pH由大到小排列是；本题答案为：；（3）根据题目要求得中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要CH3COOH 1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=2，本题正确答案是：=2；（4）体积和浓度相同的、三溶液，物质的量相同，假设物质的量为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应需烧碱溶液的体积关系为：=/2，本题正确答案是：=/2；【点睛】本题要注意pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸。23.按图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为_B池为_(填“原电池”或“电解池”)(2)锌极为_极，电极反应式为_铜电极的电极反应为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). 负 (4). Zn-2e-=Zn2 (5). Cu2+ + 2e- =Cu (6).